根據(jù)相關化學原理，下列推斷正確的是（　�。�
A．若晶體A為原子晶體，晶體B為分子晶體，則熔點：B＞A
B．若X原子的質子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質量數(shù)為：a-b
C．若R2-離子和M+離子的電子層結構相同，則離子的核電荷數(shù)：R2-＜M+
D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同條件下同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＞NaB
A、原子晶體的熔點大于分子晶體的熔點，即熔點：A＞B，故A錯誤．
B、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=a+b，故B錯誤．
C、電子層數(shù)相同的離子，陽離子的核電荷數(shù)大于陰離子的核電荷數(shù)，所以離子的核電荷數(shù)：R2-＜M+，故C正確．
D、酸越弱，形成的鈉鹽堿性越強，所以弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同條件下同濃度鈉鹽溶液的pH：NaB＞NaA，故D錯誤．
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?金華模擬）對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析．下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題．
I．關于反應物之間的定量關系的研究：
（1）已知反應：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，向100mL，0.1moL?L-1的FeI2溶液中通入0.01mol Cl2，該反應的離子方程式為
2I-+Cl2=I2+2Cl-
2I-+Cl2=I2+2Cl-
．
（2）298K時，Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12，將物質的量濃度均為2×10-4mol?L-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？
否
否
（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關于反應速率、限度的研究：
近段時間，全國范圍內的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結合能力，反應如下：CO+HbO2?O2+HbCO（HbO2表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO2濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O2混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO2表示的平均反應速率為
2×10-5mol/（L?s）
2×10-5mol/（L?s）
；第9s時，HbCO的濃度為
8×10-5
8×10-5
mol?L-1．
（4）37℃時，CO+HbO2?O2+HbCO，該反應的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.022倍，就會導致人體智力受損．據(jù)此，通過計算可知，當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于
1
10000
1
10000
時，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH．已知
N2（g）+O2（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
H2O（g）=H2O（1）△H=-44kJ?mol-1
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
2H2（g）+2NO（g）=2H2O（g）+N2（g）△H=-664.1kJ/mol
．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，在催化劑存在時反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L．如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
2
2
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CO和H2與我們的生產(chǎn)和生活等方面密切相關．
（1）將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．
已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ．mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242.0kJ．mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ．mol-1
則C（s）與水蒸氣反應制取CO和H2的熱化學方程式為
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ．mol-1
．標準狀況下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤氣22.4L，完全燃燒生成CO2和水蒸氣，放出的熱量為
262.5kJ
262.5kJ
．
（2）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），達平衡狀態(tài)．根據(jù)圖示回答：
①500℃時，從反應開始至達到平衡狀態(tài)V（H2）=
2nB
3tB
mol．L-1．min-1
2nB
3tB
mol．L-1．min-1
（用nB、tB表示）
②KA 和KB的關系是：KA
＞
＞
KB，該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
③300℃達平衡時，將容器容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，則v（正）
＞
＞
v（逆）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（3）室內煤氣泄漏造成人體中毒，是因為CO吸入肺中與輸氧血紅蛋白（HbO2）發(fā)生反應：CO+HbO2?O2+HbCO，37℃時，K=220．當[HbCO]：[HbO2]≥0.02時，即吸入CO與O2物質的量濃度之比≥
1：11000
1：11000
時，人的智力會受損；把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒的原理是
氧氣濃度增大，上述化學平衡逆向移動，使CO從血紅蛋白中脫離出來
氧氣濃度增大，上述化學平衡逆向移動，使CO從血紅蛋白中脫離出來
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖為常見儀器的部分結構（有的儀器被放大） 
A圖中液面所示溶液的體積為
28.0
28.0
mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是
C
C
  （填字母標號）；
（2）在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液，由于KMnO4晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質的量濃度的KMnO4溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．記錄相關數(shù)據(jù)
步驟三：
重復步驟二（兩到三次）
重復步驟二（兩到三次）

步驟四：計算得高錳酸鉀的物質的量濃度．試回答下列問題：
①該滴定實驗
不需要
不需要
（“需要”或“不需要”）加指示劑；
②步驟二中滴定操作圖示正確的是
A
A
（填編號）；
③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
生成的Mn2+為催化劑，使反應速率變大
生成的Mn2+為催化劑，使反應速率變大
，最后又變慢的原因是
反應物濃度減小，所以速率變小
反應物濃度減小，所以速率變小
；
④請寫出步驟三的操作內容
重復步驟二（兩到三次）
重復步驟二（兩到三次）
；
⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則KMnO4溶液的濃度為
0.1600
0.1600
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源：廣東省澄海中學2010－2011學年高一下學期期中考試化學試卷 題型：021

根據(jù)相關化學原理，下列判斷一定正確的是

A．

含有共價鍵的化合物可能是離子化合物

B．

A原子失去的電子比B原子的多，則A單質的還原性比B單質的強

C．

若R2－和M+的電子層結構相同，則R原子的核電荷數(shù)比M原子的小

D．

常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08赤峰二中模擬）根據(jù)相關化學原理，下列判斷正確的是（）

A．若A2＋2D―  =  2A―＋D2   則氧化性：D2 ＞A2 

B．若R2―和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M

C．若某非金屬從游離態(tài)變成化合態(tài)，則該元素一定被還原

D．若弱酸HA的酸性強于弱酸 HB，則相同條件下，相同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA ＜NaB

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