已知電子工業(yè)上常用FeCl3溶液來溶解電路板中的銅。某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe 。完成下列問題：

（1）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是             ，氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是             。

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是（填化學(xué)式）         →            。

（3）該反應(yīng)的離子方程式為：                                          。

（4）標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

                                                                         

（5）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則           （填“溶解”或“生成”）的鐵的質(zhì)量為              。

（1）Fe Cl2；FeCl2；（各1分）

（2）FeCl3；FeCl2。（各1分）

（3）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）。

（4）    用單線橋表示也可（2分）

（5）溶解（2分）;8.4。（2分）


解析:

略

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A原子的核內(nèi)無中子；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍且B、C、D同周期并相鄰；D與G同主族；E、F、G同周期且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間都可以相互反應(yīng)生成鹽和水．請回答下列問題：
（1）D的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
；F元素在周期表中的位置是
第3周期第ⅢA
第3周期第ⅢA
．
（2）D、E、F的單核離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
O 2-＞Na+＞Al 3+
O 2-＞Na+＞Al 3+
（用離子符號表示）；證明B、G非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象是
向Na2CO3溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生大量無色無味氣體
向Na2CO3溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生大量無色無味氣體
．
（3）D與A按1：1原子個數(shù)比組成的化合物的電子式為
；D與E按1：1原子個數(shù)比組成的化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2
．
（4）由D、F、G組成的一種常見易溶性鹽可用作凈水劑，其原因是
Al 3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，生成的膠體與水中的雜質(zhì)作用形成沉淀
Al 3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，生成的膠體與水中的雜質(zhì)作用形成沉淀
（用離子方程式及必要的文字說明）．
（5）工業(yè)上常用A、C元素組成的一種常見氣態(tài)化合物經(jīng)過三步反應(yīng)來制取硝酸，則第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
；將G元素的一種常見氣態(tài)氧化物通入C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的離子方程式為
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+
3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?泰州一模）鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子．工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂．
（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
熔點(diǎn)/℃ 2852 2072 714 190（2.5×105Pa）
沸點(diǎn)/℃ 3600 2980 1412 182.7
工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁．不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因
MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時耗能高
MgO的熔點(diǎn)為2800℃、熔點(diǎn)高，電解時耗能高
；不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁的原因
AlCl3的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
AlCl3的共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電
．
（2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄．該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖1所示．鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)．
則該化合物的化學(xué)式可表示為
MgB2
MgB2
．
（3）寫出Cu+的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d10；
1s22s22p63s23p63d10；
．
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子；
．
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2+）結(jié)構(gòu)如圖2，關(guān)于該藥物的說法正確的是
ABC
ABC
．
A．中心離子Cu2+的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
D．熔點(diǎn)很高，硬度很大．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆湖南省湘中名校高三9月第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（每空2分，共14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
①    G是一種紅棕色粉末、C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)
②  I是一種常見的溫室氣體，它和可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.

回答問題：
(1）寫出G→H的化學(xué)方程式為________________________；
此反應(yīng)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，實(shí)驗(yàn)室在演示該實(shí)驗(yàn)時，在裝置中加入G、C混合物后，引發(fā)此反應(yīng)的操作是                 ；
(2）化合物Ⅰ的電子式為______________________,
(3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來洗滌印刷電路板上的銅，寫出該反應(yīng)的離子方程式為________________;
(4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_______________________。
(5)在氬氣的保護(hù)下，將一定計(jì)量的C、E加熱熔煉可獲得一種潛在的貯氫材料E17C12，該材料吸氫的反應(yīng)方程式為E17C12+17H2  = 17EH2+12C
①熔煉制備貯氫材料E17C12時通入氬氣的目的是          
②1mol E17C12完全吸氫后，將得到的產(chǎn)物與足量的鹽酸完全反應(yīng)。釋放出H2的物質(zhì)的量為           

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河北省衡水中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）短周期原子序數(shù)依次遞增的A、B、C、D、E、F六種元素，已知B原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的3倍，是D原子最外層電子數(shù)的2倍；C原子內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)10倍；A、B、D三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為13；A和B原子最外層電子數(shù)與D和F原子最外層電子數(shù)之和相等；D和E是相鄰兩種元素。
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子占用了      個原子軌道；F元素的名稱：    _。
（2）A和E元素的最高價(jià)含氧酸的酸性較強(qiáng)的是__________；（填化學(xué)式）
（3）A、B、C三種元素組成原子個數(shù)比nA:nB:nC=1:3:2的化合物，用離子方程式表示該化合物的水溶液顯堿性的原因__         _。
（4）B、C、D三種元素原子半徑最大的是     （填元素符號），離子半徑最小的是     （填離子符號）。M元素與D元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性質(zhì)相似。將M的最高價(jià)氧化物溶于C的氫氧化物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
         _。
（5）E和F形成的化合物X在高溫條件下可以被氫氣還原，工業(yè)上常用此反應(yīng)制取高純度的單質(zhì)E，寫出該化學(xué)反應(yīng)的方程式                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年河南省原名校高三上學(xué)期期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質(zhì)常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題：

（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；

②上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______________（寫化學(xué)式）。

（2）C、D、E、F四種元素對應(yīng)的簡單離子的半徑由小到大的順序是______________________________。（用離子符號表示）。

（3）A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有____________（寫化學(xué)式，任寫一種即可）；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

（4）工業(yè)上常用A、B組成的物質(zhì)X來檢驗(yàn)F的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。其中該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

（5）A和C可形成兩種液態(tài)化合物Y和Z，用電子式表示原子個數(shù)之比1︰1的物質(zhì)Y的形成過程_____________________；在微電子工業(yè)中，X的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應(yīng)產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_________________。

（6）某BC和BC2的混合氣體，且n（BC）︰n（BC2）＝1︰3，現(xiàn)向混合氣體中補(bǔ)充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，BC和BC2恰好被吸收，生成B的最高價(jià)含氧酸鹽，從而可以除去BC和BC2的混合氣體。寫出此吸收法除去該混合氣體的總化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________________________________。

 

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