【題目】下列描述中正確的是

A. NO3-的空間構(gòu)型為三角錐形

B. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

C. 在所有的元素中，氟的第一電離能最大

D. C2H5OH分子中共含有8個(gè)極性鍵,1個(gè)π鍵

【答案】B

【解析】

A.硝酸根離子的空間構(gòu)型為平面三角形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.SiF4中硅原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對，所以硅原子采用sp3雜化，SO32-中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+1/2(6+23×2)=4，所以硫原子為sp3雜化，B項(xiàng)正確；C.第一電離能最大的是零族元素的He，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙醇分子中只有單鍵，沒有雙鍵和三鍵，所以沒有π鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是

A. X射線透視腸胃的內(nèi)服劑--碳酸鋇

B. 配制波爾多液原料--膽礬和石灰乳

C. 生活用水的消毒劑--明礬

D. 工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料--濃鹽酸和二氧化錳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 35Cl和35Cl﹣兩種微粒中，不同的是（ ）
A.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
B.核外電子層數(shù)
C.核內(nèi)中子數(shù)
D.核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降為11。(假設(shè)溶液混合體積等于稀釋前兩液體體積之和)

（1）若加入蒸餾水，應(yīng)加_______________mL。

（2）若加入pH為10的NaOH溶液，應(yīng)加____________mL。

（3）若加入0.01 mol/L的鹽酸，應(yīng)加_______________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達(dá)正確的是 （ ）

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)：I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O

C. 碳酸鈉與次氯酸反應(yīng)：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑

D. 碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應(yīng)：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將小顆粒鈉分別置于盛有適量水、乙醇的兩個(gè)燒杯中，下列有關(guān)分析正確的是（ ）

A.鈉均浮在液面上B.鈉與乙醇的反應(yīng)更劇烈

C.鈉均會熔化成小球D.H2O與乙醇均是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各有機(jī)物中，屬于烴的是（ ）
A.氯丁烷
B.苯
C.硝基苯
D.乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)．某天然油脂A可發(fā)生下列反應(yīng)：

已知：A的分子式為C57H106O6．1mol該天然油脂A經(jīng)反應(yīng)①可得到1molD、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直鏈飽和脂肪酸C．經(jīng)測定B的相對分子質(zhì)量為280，原子個(gè)數(shù)比為C：H：O=9：16：1；

（1）寫出B的分子式：________________________；

（2）寫出反應(yīng)①的反應(yīng)類型：____________；C的名稱(或俗稱)是_________；

（3）近日，電視媒體關(guān)于“氫化油危害堪比殺蟲劑”的報(bào)道引發(fā)軒然大波，反應(yīng)②為天然油脂的氫化過程．下列有關(guān)說法不正確的是_______________；

a．氫化油又稱人造奶油，通常又叫硬化油．

b．植物油經(jīng)過氫化處理后會產(chǎn)生副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾�。�

c．氫化油的制備原理是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂．

d．油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)

（4）D和足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：下列敘述正確的是

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器休積不變升高溫度，正反應(yīng)速率不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不變

C. 830℃時(shí)，在恒容反應(yīng)器中按物質(zhì)的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反應(yīng)混合物發(fā)生上述反應(yīng)，初始時(shí)刻v正<v逆

D. 830℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是60%

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