【題目】下列結(jié)論中正確的是（ ）

A.氫化物的沸點順序是HF>H2O>NH3

B.ⅤA族元素氫化物沸點順序AsH3>PH3>NH3

C.過氧化鈉和氧化納中陰離子與陽離子個數(shù)比都是1：2

D.干冰(CO2)和SiO2屬于同主族非金屬氧化物，所以物理性質(zhì)相同

【答案】C

【解析】

A．常溫下水是液體，而HF是氣體，沸點H2O>HF，故A錯誤；

B．由于氨氣分子間存在氫鍵，導致沸點反常，所以氫化物沸點順序為NH3>AsH3>PH3，故B錯誤；

C．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，氧化鈉由鈉離子和氧離子構(gòu)成，陰離子與陽離子個數(shù)比都是1：2，故C正確；

D．干冰是分子晶體，二氧化硅為原子晶體，二者物理性質(zhì)不同，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3

B. 鐵的化學性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3

C. 用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2

D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：

xA(g)＋2B(s) yC(g)　ΔH<0

在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。

(2)0～10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(3)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。

①減壓�、谠龃驛的濃度　③增大C的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�

(4)寫出反應的平衡常數(shù)表達式________，平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下表所示:

成分

SiO2

MgO

Fe2O3

Al2O3

CuO

質(zhì)量分數(shù)/%

?

4.0

32

10.2

16

已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

Cu(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀的pH

4.8

9.3

2.7

3.8

完全沉淀的pH

6.4

10.8

3.7

4.7

某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）沉淀I的主要用途是_______(答一條即可），步驟IV中調(diào)節(jié)pH范圍為______。

（2）由濾液II經(jīng)幾步反應可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液II中需要通入氣體的化學式為__________。

（3）寫出由濾液I得到濾液II的離子方程式:______________。

（4）濾液IV中含有的金屬陽離子是__________，分離金屬陽離子的操作是____________。

（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是_______(填字母）。

A.電解法、熱還原法、分解法、分解法

B.電解法、熱還原法、熱還原法、電解法

C.熱還原法、分解法、電解法、電解法 .

D.熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法

（6）工業(yè)上冶煉鋁、鐵、銅、鎂時選用的相應的原料為___________(填字母）。

A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO

B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2

C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2

D. Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由12個碳原子構(gòu)成

B.AlCl3晶體屬于分子晶體

C.1molSiO2分子中含4molSi—O鍵

D.金剛石化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某農(nóng)場在田間試驗時發(fā)現(xiàn)，小麥產(chǎn)量總是比鄰近的地塊低，技術(shù)員懷疑該農(nóng)田可能缺乏某種元素．現(xiàn)將該農(nóng)田分成面積相等的5塊樣地，分別編為1～5號進行試驗．除施肥不同外，其他條件相同，結(jié)果如圖所示．分析判斷該農(nóng)田最可能缺乏的元素是（ ）

A. K B. N C. P D. S

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）3Z（g）。此反應達到平衡的標志是（ ）

A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:3

D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.3molZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g)Y(g) ΔH<0�，F(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物及生成物的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是

A．若混合氣體的壓強不變，則說明反應已達化學平衡狀態(tài)

B．a(chǎn)、b、c、d四個點表示的反應體系中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的只有b點

C．25～30 min內(nèi)用X表示的平均化學反應速率是0.08 mol·L－1·min－1

D．反應進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大

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