（14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其它元素的簡單氫化物的沸點；題26圖所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的單質(zhì)的熔點變化關系。


（1）X的簡單氫化物屬于            分子（填“極性”或“非極性”），G元素的單質(zhì)在固態(tài)時的晶體類型為___            _。
（2）寫出W的氫化物的電子式         ______。
（3）A和Z兩元素形成的一種化合物分子中各原子最外均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，則該分子的結(jié)構式為               。
（4）化合物AY能與水反應生成兩種弱酸，其化學方程式為            
（5）寫出元素F的單質(zhì)與三氧化二鉻反應的化學方程式___            

（1）極性（2分），原子晶體（2分）  （2）Li＋[:H]－（2分）
（3）       （2分）         （4）ClF＋H2O＝HClO＋HF（3分） 
（5）2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr（3分）   

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?合肥三模）某些元素的性質(zhì)或原子結(jié)構信息如下表所示：
A（短周期） B（短周期） C D（短周期）
原子最外層上p電子數(shù)等于次外層電子數(shù) 原子最外層有兩個未成對電子，其單質(zhì)為人類生存必須物質(zhì) 單質(zhì)為生活中常見的金屬材料，有紫紅色金屬光澤 單質(zhì)是常見的半導體材料，廣泛應用于IT行業(yè)
（1）寫出A單質(zhì)與濃HNO3加熱反應的化學方程式：
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
  △  
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（2）寫出B元素在周期表中的位置
第二周期ⅥA族
第二周期ⅥA族
，寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（3）寫出A與D的氧化物在高溫下反應的化學方程式
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si
2C+SiO2
 高溫 
.
 
2CO+Si
．
（4）寫出B、D形成的化合物與NaOH溶液反應的離子方程式：
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
．
（5）比較A、B、D三元素原子的第一電離能的大小
O＞C＞Si
O＞C＞Si
（由大到小用元素符號表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

【物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)】
（1）金屬鎂有許多重要的用途，格利雅試劑的結(jié)構簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構如下圖：
             
上述2種結(jié)構中均存在配位鍵，把你認為是配位鍵的用“→”標出．
（2）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是
F＞Cl＞S
F＞Cl＞S
（用元素符號表示）
（3）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為
+3
+3
；第二電離能（I2）B小于A的原因是
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構，難再失去一個電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子
A+外層電子排布為2s22p6穩(wěn)定結(jié)構，難再失去一個電子．B+外層電子排布為3s1，易失去一個電子
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
（4）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構如圖所示，分子中氧原子采取
sp3
sp3
雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是
H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶
H2O2分子H2O分子之間形成氫鍵，使H2O2與水任意比互溶
．
（5）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關系：
①基態(tài)R原子的價電子排布式為
3d54s1
3d54s1
．
②[R（OH）4]-中存在的化學鍵是
BD
BD
．
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）
（2）A、B、C為同一短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為
 
；第二電離能（I2）B小于A的原因是
 
．
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 500 4600 6900 9500
B 740 1500 7700 10500
C 580 1800 2700 11600
（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構如圖所示，分子中氧原子采取
 
雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是
 
．
（4）R是1～36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子．R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關系：R3+
OH-
H+
 R（OH）3
OH-
H+
[R（OH）4]-
①基態(tài)R原子的價電子排布式為
 
．
②[R（OH）4]-中存在的化學鍵是
 
．
A．離子鍵     B．極性鍵    C．非極性鍵     D．配位鍵．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年重慶市高三考前模擬測試理科綜合試題化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其它元素的簡單氫化物的沸點；題26圖所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的單質(zhì)的熔點變化關系。

（1）X的簡單氫化物屬于             分子（填“極性”或“非極性”），G元素的單質(zhì)在固態(tài)時的晶體類型為___             _。

（2）寫出W的氫化物的電子式          ______。

（3）A和Z兩元素形成的一種化合物分子中各原子最外均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，則該分子的結(jié)構式為                。

（4）化合物AY能與水反應生成兩種弱酸，其化學方程式為            

（5）寫出元素F的單質(zhì)與三氧化二鉻反應的化學方程式___            

 

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