20．在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷的燃燒熱是890.3kJ•mol-1，則下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3kJ•mol-1
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1

分析 在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，此時(shí)可燃物的計(jì)量數(shù)必須為1，C必須轉(zhuǎn)化為CO2，H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，據(jù)此分析．

解答 解：在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，此時(shí)可燃物的計(jì)量數(shù)必須為1，C必須轉(zhuǎn)化為CO2，H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故甲烷的燃燒熱為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱的概念，應(yīng)注意的是燃燒熱的概念中可燃物的計(jì)量數(shù)必須為1，C必須轉(zhuǎn)化為CO2，H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)科琤克）中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用作顏料．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用濃硫酸配制80mL1.00mol/L稀硫酸溶液，用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還缺少的儀器是膠頭滴管、100mL容量瓶．
（3）b中加H2O2的作用是將Fe2+全部氧化為Fe3+，加NaClO也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄒ阎狢lO-生成Cl-）．請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式ClO-+2Fe2++2H+=Cl-+2Fe3++H2O．
（4）步驟c所得紅褐色濁液中的溶質(zhì)除Fe（OH）3、H2O2、氨水外還含（NH4）2SO4（填化學(xué)式）．
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素含量偏高的是BC．
A．步驟c所加氨水量不足     B．步驟d洗滌不充分    C．步驟d灼燒不充分．
（6）向1L濃度均為1.0mol/L的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合液中逐滴加入鐵粉至過(guò)量，補(bǔ)充完善n（Fe2+）～n（Fe）圖（如圖2）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列溶液中離子濃度關(guān)系表達(dá)正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
D．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：c（Na+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)依次遞增，但都小于18．A元素原子核外只有1個(gè)電子，B元素原子核與C元素原子最外層電子之差為2，B元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍．B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式D2BC3的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色．0.5molE元素與足量的酸反應(yīng)有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移．在E和C的化合物中E的質(zhì)量占52.94%，又知E的原子核中有14個(gè)中子．
（1）寫(xiě)出B元素的名稱(chēng)碳，畫(huà)出D原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D2C2的電子式．
（3）寫(xiě)出D2C2與A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）標(biāo)出E與NaOH溶液反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．如圖可知a一定使用了催化劑
B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E1-E2
C．使用催化劑，可以改變化學(xué)平衡常數(shù)
D．使用催化劑，可降低該反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．電化學(xué)原理在金屬防護(hù)、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．
（1）通�？捎脠D1所示的兩種方式減緩海水對(duì)鐵閘門(mén)腐蝕，則下列說(shuō)法正確的是B（填序號(hào)）
A．甲圖中鐵閘門(mén)上的固體材料R可以是銅
B．乙圖中鐵閘門(mén)應(yīng)與電源的負(fù)極連接
C．乙圖中鐵閘門(mén)上發(fā)生：Fe-2e-=Fe2+
（2）NaClO溶液不僅可以消毒殺菌也可用在一種能量轉(zhuǎn)化率高、無(wú)污染的Mg-NaClO燃料電池中，電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2．則鎂為Y（填“X”或“Y”）電極，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-．
（3）Cu2O是種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)制取Cu2O的電解池示意圖如圖3：
①石墨應(yīng)與電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）相連；
②當(dāng)有0.1molCu2O生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol；
③寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．加催化劑能降低該反應(yīng)焓變
C．A-B的鍵能為bkJ•mol-1D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=（a-b）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)中，正確的是（　�。�
酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)
A干冰CH3COOH燒堿（NH4）2SO4•FeSO4•6H2OC2H5OH
BAl2O3HNO3NaHSO4氯水Cu
CP2O5HClO純堿鋁土礦H2O
DNOFe（OH）3CaCO3濃鹽酸NH3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全問(wèn)題，下列處理方法不正確的是（　�。�
A．不慎打翻燃著的酒精燈，立即用濕抹布蓋滅
B．金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器進(jìn)行滅火
C．給盛有液體的試管加熱時(shí)，要不斷移動(dòng)試管或加人碎瓷片
D．濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

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