Question

6．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．請用氫、氧、鈉、鋁、氯五種元素回答下列相關(guān)問題．

（1）用元素符號標出這些元素在周期表中對應(yīng)位置（以上為周期表的一部分）．
（2）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是HClO₄（填化學式）．
（3）寫出過氧化氫的電子式，所含的化學鍵類型為共價鍵．
（4）寫出氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性越強；
（3）過氧化氫中氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（4）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水．

解答 解：（1）H原子有一個電子層、最外層電子數(shù)是1，所以位于第一周期第IA族；
O原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是6，位于第二周期第VIA族；
Na原子核外有三個電子層、最外層電子數(shù)是1，所以位于第三周期第IA族；
Al原子核外有三個電子層、最外層電子數(shù)是3，所以位于第三周期第IIIA族；
Cl原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是7，位于第三周期第VIIA族
所以其在周期表中的位置為，
故答案為：；
（2）非金屬性最強的元素是Cl元素，則酸性最強的酸是HClO₄，
故答案為：HClO₄；
（3）過氧化氫中氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為，含有共價鍵，
故答案為：；共價鍵；
（4）氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，熟練掌握周期表結(jié)構(gòu)與元素周期律，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．