Question

下列敘述正確的是（　　）

A．H2熱值為142.9kJ?g-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

B．Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中大量共存

C．硫酸亞鐵溶液在空氣中發(fā)生氧化反應：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

D．已知KSP（Ag2SO4）=1.4×10-5，則向100mL0.01mol?L-1的Na2SO4溶液中加入1mL0.01mol?L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成

Answer 1

A、H₂熱值為142.9kJ?g^-1，則氫氣的燃燒熱為142.9×2kJ/mol=285.8kJ?mol^-1，則燃燒的熱化學方程式可表示為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、因Al³⁺、Cu²⁺與F^-發(fā)生相互促進的水解而生成弱電解質，則該組離子不能大量共存，故B錯誤；
C、因亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，則發(fā)生反應4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，遵循電子守恒和電荷守恒，故C正確；
D、因c（Ag⁺）²×c（SO₄^2-）=（0.01）²×0.01＜K_SP（Ag₂SO₄）=1.4×10^-5，則不會有沉淀生成，故D錯誤；
故選C．