【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。 其中只有Z是金屬,W的單質(zhì)是黃色晶體,X、Y、W 在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示。 下列說法不正確的是
A. 5種元素中,原子半徑最大的是Z
B. Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
C. Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
D. W的簡單陰離子比Q的簡單陰離子還原性強
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素,由X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系圖可得,5種元素涉及二、三兩個周期,W的單質(zhì)是黃色晶體,則W為S元素,短周期主族元素中原子序數(shù)比S大的只有Cl元素,故Q為Cl元素,由圖可得Y為O元素、X為C元素,因為Z是金屬元素,故Z為Na、Mg、Al中的一種。A項,同周期元素由左向右原子半徑減小,同主族元素由上到下原子半徑增大,所以5種元素中原子半徑最大的是Z,A正確;B項,Y與Z形成的化合物都是金屬氧化物,都可以和鹽酸反應(yīng),B正確;C項,Z與Q形成的化合物可能是NaCl、MgCl2或AlCl3,NaCl水溶液顯中性,MgCl2和AlCl3水溶液顯酸性,故C錯誤;D項,同周期元素原子序數(shù)越大非金屬性越強,非金屬單質(zhì)氧化性越強,其陰離子還原性越弱,故還原性:S2->Cl-,D正確。
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【題目】金屬冶煉一般有下列四種方法:①焦炭法 ②水煤氣(或H2、CO)法 ③活潑金屬置換法④電解法。這四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有:(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅;(Ⅱ)濕法煉銅,F(xiàn)代有:(Ⅲ)鋁熱法煉鉻;(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析,不正確的是
A.(Ⅰ),① B.(Ⅱ),② C.(Ⅲ),③ D.(Ⅳ),④
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【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。 下列說法正確的是
A. 283K時,圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
B. 溫度一定時,Ksp(SrSO4) 隨c(SO42-) 的增大而減小
C. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
D. 三個不同溫度中,363K時Ksp(SrSO4)最大
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【題目】如圖是酶A和酶B兩種酶在不同溫度下催化反應(yīng)速率的變化曲線,據(jù)圖回答問題:
(1)酶A的最適溫度是_______,溫度約為_______時兩種酶催化的反應(yīng)速率相等。
(2)可能來自熱泉中的細(xì)菌體內(nèi)的酶是_____________________。
(3)在0~80℃的溫度范圍內(nèi),隨溫度的升高,酶B的活性_______。
(4)如果先將酶A置于80 ℃的溫度下,然后逐漸降低溫度,反應(yīng)速率將_______,原因是_____________________。
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【題目】下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是
A.Cu能與濃硝酸反應(yīng),而不與濃鹽酸反應(yīng)
B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng),放電時可反應(yīng)
D.Cu與濃硫酸反應(yīng),而不與稀硫酸反應(yīng)
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【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣,放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. H2O(g)===H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
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【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱 DME,熔點-141.5℃,沸點-24.9℃,與石油液化氣(LPG)相似,被譽為“21世紀(jì)的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1
②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1
回答下列問題:
(1)已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol,若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g),且生成 H2O(1),其熱化學(xué)方程式為_______________。
(2)有人模擬該制備原理:500K時,在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2,5min達(dá)到平衡,平衡時測得c(H2)=1.8mo l·L-1, c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1,此時 CO的轉(zhuǎn)化率為__________。用 CH3OH 表示反應(yīng)①的速率是_____________mo l·L-1·m i n -1,可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù) K2=______________________。
(3)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,如果該反應(yīng)的平衡常數(shù) K2 值變小,下列說法正確的是____。
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 平衡移動的原因是升高了溫度
C. 達(dá)到新平衡后體系的壓強不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分?jǐn)?shù)減小
(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①,平衡時 CO(g)和 H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示,則a=________ (填數(shù)值)。
(5)綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖所示,電解質(zhì)為 熔 融 態(tài) 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3),其中 CO2 會參與電極反應(yīng)。 工作時正極的電極反應(yīng)為______________ 。
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【題目】已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法中正確的是( )
A. X和Y的總能量一定低于M和N的總能量 B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量 D. X的能量一定高于M
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