【題目】某小組用0.50 mol·L—1NaOH溶液和0.50 mol·L—1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。
I.配制0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體 g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是__________(填字母):
Ⅱ.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
(3)取50 mI。NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如上表。
①上表中的溫度差平均值為 ℃;
②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和O.50mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱△H (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol叫有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是——(填字母)。
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H。SO。溶液的溫度
【答案】(1)5.0 (2)a b e (3) ①4.0 ② -53.5kJ/mol ③acd
【解析】
試題分析:(1)要使用245mL NaOH溶液,應(yīng)選擇250mL容量瓶,實(shí)際配制250mL0.50mol/L NaOH溶液溶液,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g;
(2)氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量,稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、小燒杯和藥匙,故答案為abe。
(3)①根據(jù)表格數(shù)據(jù)求得溫差平均值為℃=4.0℃;
②50mL0.50mol/L氫氧化鈉與30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為:80ml×1g/ml=80g,溫度變化的值為△T=4℃,則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=80g×4.18J/(g℃)×4.0℃=1337.6J,即1.3376KJ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-1.3376KJ/0.025mol=-53.5kJ/mol;
③a.裝置保溫、隔熱效果差,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故a選;b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故b不選;c.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,可保證實(shí)驗(yàn)成功,故c選;d.溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度,硫酸的起始溫度偏高,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故選;故答案為acd。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是
A.CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH :3-甲基-2-戊醇
B.CH3CH(CH3)CH=CH2:3-甲基丁烯
C.CH3CH2C(CH3)2CH3:2,2-甲基丁烷
D.CH2Cl-CH2Cl:二氯乙烷
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【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義,下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖,回答下列問(wèn)題:
(1)沉淀A中含有的單質(zhì)是 。
(2)通入的氣體C的化學(xué)式是 。
(3)濾液與氣體C反應(yīng)生成刻蝕液的離子方程式: 。
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【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是
A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低 B.次氯酸和雙氧水使品紅試液褪色
C.氯水和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì) D.苯和乙烯使溴水褪色
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【題目】(1)有下列八種晶體:①晶體硅 ②汞 ③氯化鉀 ④二氧化硅 ⑤晶體碘 ⑥溴化鈉 ⑦鎂 ⑧二氧化碳。其中屬于金屬晶體的是 (填序號(hào),下同),屬于原子晶體的是 ,屬于離子晶體的是 ,屬于分子晶體的是 。
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ,則反應(yīng)H2(g)+O2(g) = H2O(l)的△H= kJmol-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氟氧酸是較新穎的氧化劑,應(yīng)用性極強(qiáng),可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過(guò)制得:F2+H2O=HOF+HF.該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是
A.鈉與水反應(yīng)制氫氣
B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣
C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸
D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣
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【題目】乙二酸二乙酯(D)可由石油氣裂解得到的烯烴合成。回答下列問(wèn)題:
(1)B和A為同系物,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________,其反應(yīng)類型為__________。
(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____________。
(4)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )
A.2,2—二甲基丁烷與2,4—二甲基戊烷的一氯代物種類數(shù)相同
B.乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.苯的密度比水小,但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大
D.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在有機(jī)溶劑里使3 mol PCl5 與 3molNH4Cl定量地發(fā)生完全反應(yīng),釋放出12mol的HCl,同時(shí)得到一種白色固體A 1mol;A的熔點(diǎn)為113℃,在減壓下50℃即可升華。
(1)PCl5分子中磷原子和氯原子是否均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)? (選填“是”或“否”)
(2)固體A的相對(duì)分子質(zhì)量為 。
(3)分子結(jié)構(gòu)測(cè)定實(shí)驗(yàn)表明,A分子結(jié)構(gòu)中N、P原子組成六元環(huán),且滿足P五價(jià),N三價(jià),Cl一價(jià)(此處的“價(jià)”指成鍵時(shí)共用電子對(duì)數(shù)目)。畫出A的結(jié)構(gòu)式 。
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