Question

在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2N0₂（g）?2N0（g）+0₂（g）；△H＞0，達到平衡．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（　　）

• A、當X表示溫度時，Y表示N0的物質的量
• B、當X表示N0₂的物質的量時，Y表示N0₂的轉化率
• C、當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度
• D、當X表示N0₂的物質的量時，Y表示0₂的物質的量

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：圖示題

分析：A、該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NO的物質的量增大；
B、容積固定時，增加N0₂的物質的量時，可假設加入的N0₂在另一容器中建立與原平衡為等效平衡的體系，再加入原容器中，相當于對原容器加壓，平衡逆向移動，N0₂的轉化率下降；
C、該反應在容積不變的容器中進行，氣體質量守恒，所以密度不會隨時間的變化而變化；
D、在容器中增加N0₂的物質的量時，平衡向右移動，0₂的物質的量也增加，據此判斷．

解答： 解：A、該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，NO的物質的量增大，故A錯誤；
B、容積固定時，增加N0₂的物質的量時，可假設加入的N0₂在另一容器中建立與原平衡為等效平衡的體系，再加入原容器中，相當于對原容器加壓，平衡逆向移動，N0₂的轉化率下降，故B正確；
C、該反應在容積不變的容器中進行，氣體質量守恒，所以密度不會隨時間的變化而變化，故C錯誤；
D、在容器中增加N0₂的物質的量時，平衡向右移動，0₂的物質的量也增加，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查影響化學平衡移動的因素以及平衡移動時有關物理量的變化，難度不大，解題時要注意N0₂是代表了全部的反應物，要建立等效平衡的思想．