【題目】雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下:

(1)雷諾嗪中含氧官能團,除酰胺鍵(-NHCO-)外,另兩種官能團名稱:___、____

(2)寫出滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的數(shù)目_____。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②1mol該分子可與2molNaOH反應(yīng)。

(3)從雷諾嗪合成路線得到啟示,可用間二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)NH(無機試劑任用)合成鹽酸利多卡因,請在橫線上補充反應(yīng)物,在方框內(nèi)補充生成物。_____、_____、__________、_____、_____。

鹽酸利多卡因

已知:

【答案】羥基 醚鍵 6 Fe/HCl ClCH2COCl (C2H5)2NH

【解析】

(1)根據(jù)雷諾嗪的結(jié)構(gòu)判斷含有的官能團;(2)的同分異構(gòu)體中,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基-OH,1mol可與2molNaOH反應(yīng)、分子中含有2個酚羥基,故還含有1個-CH3,定2個酚羥基位置,移動-CH3,確定同分異構(gòu)體數(shù)目;(3)由逆推,間二甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成,在Fe/HCl作用下還原生成,再與ClCH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成,與(C2H52NH發(fā)生取代反應(yīng)生成,用HCl酸化可得鹽酸利多卡因。

(1)由雷諾嗪的結(jié)構(gòu)圖可知,雷諾嗪中含氧官能團,除酰胺鍵(-NHCO-)外,另兩種官能團為羥基、醚鍵;(2)的同分異構(gòu)體中,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基-OH,1mol可與2molNaOH反應(yīng)、分子中含有2個酚羥基,故還含有1個-CH3,若2個-OH相鄰,-CH3有2種位置,若2個-OH相間,-CH3有3種位置,若2個-OH對,-CH3有1種位置,故符合條件的同分異構(gòu)體有2+3+1=6種;(3)由逆推,間二甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成,在Fe/HCl作用下還原生成,再與ClCH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成,與(C2H52NH發(fā)生取代反應(yīng)生成,用HCl酸化可得鹽酸利多卡因。鹽酸利多卡因的合成路線圖為:

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一體積為1L的密閉容器中,通入一定量的CO和H2O,在T1℃時發(fā)生如下反應(yīng):CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0,CO和H2O濃度變化如圖,則

(1) 0~4 min CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________mol/(L.min)。

(2)達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為____________,T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。

(3)T2℃(高于T1℃)時,在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表:

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

C4

①表中3~4 min時,反應(yīng)v__________v(填“>”、“<”或“=”); C1___________0.08mol/L(填“>”、“<”或“=”)。

②4~5 min時,平衡向逆反應(yīng)方向移動,可能的原因是__________(填字母)。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 .增大了CO2濃度 d.增加了氫氣濃度

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Se是迄今為止發(fā)現(xiàn)的最重要的抗衰老元素,也有抗癌之王的美譽;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Se原子核外電子占據(jù)的軌道中,電子云輪廓圖形狀為啞鈴形的有 _____個;第四周期的過渡金屬中,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)與基態(tài)Se原子相同的有____種。

(2)Se及其同周期相鄰元素相比,三種元素的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為____

(3) H2Se屬于____(極性非極性”)分子;其熔點低于同條件下NaH熔點的原因為______

(4) SeO2的立體構(gòu)型為____。SeO3Se原子的雜化形式為____。

(5)寫出一種與SeO42-互為等電子體的分子式____.

(6)Se能與形成具有多種生物活性的配合物。1mol中含有σ鍵的數(shù)目為 ___。

(7)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA晶體密度為ρ g·cm-3,則硒化鋅的摩爾質(zhì)量可表示為 ___。(列出計算式即可)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化合物的結(jié)構(gòu)式(鍵線式)及球棍模型如下,該有機分子的1H核磁共振譜圖如下(單位是ppm)。下列關(guān)于該有機物的敘述正確的是

A. 該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種

B. 該有機物屬于芳香族化合物

C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3

D. 該有機物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用廢蝕刻液(FeCl2CuCl2FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl36H2O的主要步驟:用H2O2氧化廢蝕刻液,制備氨氣,制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離,用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl36H2O。下列有關(guān)實驗說法正確的是(

A. H2O2氧化廢蝕刻液的離子方程式為:2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O

B. 用裝置甲可以制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵

C. 用裝置乙可以分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3

D. 用裝置丁由FeCl3溶液制備FeCl36H2O需要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌等步驟

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖:A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時,C處干燥紅色布條無變化;打開B閥時,C處干燥紅色布條褪色。則D中盛放的試劑不可能的是

A.飽和食鹽水B.濃硫酸

C.溴化鈉溶液D.氫氧化鈣溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有金屬單質(zhì)0.05mol與氯氣完全反應(yīng)后,質(zhì)量增重3.55g,則該金屬為

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑,其主要成分為活性鐵粉。脫氧中的一步主要反應(yīng)為:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(紅褐色固體)。

(1)Fe(OH)3中鐵元素化合價為______,該脫氧反應(yīng)中還原劑是_________

(2)某化學興趣小組用食品脫氧劑(2g鐵粉、0.5g活性炭、0.5g氯化鈉)進行如下兩個實驗。

實驗Ⅰ: 請回答:

①操作Ⅰ的名稱是________,溶液丙中一定含有的金屬陽離子是__________(寫離子符號);

實驗Ⅱ:將乙烘干后進行如下實驗,物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物略去)。

②寫出反應(yīng)②的離子方程式,并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_________;

③向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,其離子方程式為____________;反應(yīng)③的化學方程式為______________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】小王同學準備用CuSO4·5H2O配制490 mL 0.1 mol/L的溶液。

1)小王同學選用的玻璃儀器有:燒杯,玻璃棒,膠頭滴管,___。

2)玻璃棒在該實驗中有重要的用途,分別是_______;

3)小王同學通過計算,用托盤天平稱取___g CuSO4·5H2O。

4)物質(zhì)的量濃度誤差(填偏高、偏低、無影響)

A.若容量瓶洗凈后未干燥,其中殘留少量水,則所配制的溶液濃度將_____

B.定容時,若眼睛俯視,則所配制的溶液濃度將_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案