3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的正確連接是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）用上述裝置制備氣體：
①要快速制取并得到干燥的NH3，正確的儀器組合是AFE（按制氣裝置順序填儀器的編號(hào)字母），制氣所選用的固體藥品是固體氫氧化鈉或氧化鈣．
②若用H2O2和MnO2來(lái)制取和收集干燥的O2，則應(yīng)選擇的正確儀器組合是ABC （按制氣裝置順序填儀器的編號(hào)字母），檢驗(yàn)氣體收集滿的方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明氧氣收集滿了．
（2）甲同學(xué)用A、B組合來(lái)驗(yàn)證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱時(shí)，則鹽酸應(yīng)裝入分液漏斗（填儀器名稱）中，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

分析 （1）①固體氫氧化鈉和濃氨水可以快速制取氨氣；
②氧氣的密度比空氣大；氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；
（2）用強(qiáng)酸制弱酸原理解題．

解答 解：（1）①利用固體氫氧化鈉和濃氨水可以快速制取氨氣．氨氣密度比空氣小，所以采用向下排空氣法收集，
故答案為：AFE；固體氫氧化鈉或氧化鈣；
②氧氣的密度比空氣大，所以采用向上排空氣法收集，正確的組合為ABC，檢驗(yàn)O2收集滿的方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明氧氣收集滿了，
故答案為：ABC；將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明氧氣收集滿了；
（2）在利用A、B組合驗(yàn)證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱時(shí)，可以采用強(qiáng)酸制弱酸的方法，A中利用鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)制取二氧化碳，鹽酸應(yīng)裝入分液漏斗，將二氧化碳通入B中的次氯酸鈣中，可反應(yīng)生成次氯酸和CaCO3 沉淀，反應(yīng)方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，
故答案為：分液漏斗；Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，根據(jù)氣體制備原理、收集和檢驗(yàn)方法解題，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素，已知：
①X元素原子價(jià)電子排布式為ns2np2，且原子半徑是同族元素中最小的．
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子．
③Z+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
請(qǐng)回答：
（1）Z2Y2的電子式為，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵，Z2Y2為離子晶體．
（2）X、Y、Z三種元素所形成的常見(jiàn)化合物的名稱為碳酸鈉；XY2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子的立體構(gòu)型為直線型．
（3）X、Y、Z、W四種元素所形成的單質(zhì)中，熔點(diǎn)最高、硬度最大的是金剛石（填名稱）；晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是NaCl為離子晶體而CCl4為分子晶體．
（4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如圖．已知：ZW晶體的密度為ρ，摩爾質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則ZW晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離d可以表示為d=$\frac{\sqrt{2}}{2}\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分別向下列各溶液中加入少量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（　�。�
A．水B．鹽酸C．醋酸溶液D．NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
      主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是鋁（填元素名稱），寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2KOH+2H2O═2KAlO2+3H2↑．
（3）①、④、⑤、⑥、⑦、⑨六種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性增強(qiáng)的順序排列為KOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、H2CO3、H2SO4、HClO4（用化學(xué)式表示）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是26．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出②的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（6）請(qǐng)寫(xiě)出⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用
（1）下列含氮物質(zhì)屬于鹽的是C屬于非電解質(zhì)的是A．
A．NH3　　 B．NH3•H2O　　　　 C．NH4NO3　　　 D．HNO3　　　 E．N2
（2）0.1mol的N2H4氣體和0.2mol NH3氣體，它們?cè)谕瑴�、同壓下的體積比是1：2，所含的原子數(shù)比是3：4．
（3）氨氣溶解于水，得到的溶液稱為氨水．氨溶解于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨（NH3•H2O），它是一種弱堿．寫(xiě)出一水合氨的電離方程式NH3•H2O=NH4++OH-．從上述電離方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的鹽是（ NH4）2SO4（填化學(xué)式）
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 2.24L的氨氣溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．
（5）氨可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用該反應(yīng)的原理，在工業(yè)上可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣．該反應(yīng)中，NH3是還原劑；若反應(yīng)中有1.5mol氧化劑參與反應(yīng)，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol，被氧化的物質(zhì)有1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有X、Y、Z、W  四種含14個(gè)電子的粒子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
粒子代碼XYZW
原子核數(shù)單核不同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核同元素構(gòu)成的兩核
粒子的電荷數(shù)00兩個(gè)負(fù)電荷0
（1）A 原子核外比 X 原子多3個(gè)電子，A 的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，含1mol X 的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為4NA或2.408×1024
（2）Z與鈣離子組成的化合物的電子式為
（3）28g Y 完全燃燒放出的熱量是283.0kJ，寫(xiě)出 Y 燃燒的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
（4）組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略）甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙
①寫(xiě)出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2或C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2
②組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是NH3與H2O間能形成氫鍵，該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．

試回答：
（1）寫(xiě)出C的化學(xué)式KOH，H的化學(xué)式AgCl．
（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫(xiě)出用KSCN鑒別G溶液的現(xiàn)象溶液出現(xiàn)血紅色；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．若M+N=F+G這一反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．M的能量比G高
B．N的能量比G高
C．這一反應(yīng)不需要加熱一定能發(fā)生
D．反應(yīng)物的能量之和大于生成物的能量之和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以石墨為電極，電解1L CuSO4和NaCl的混合溶液，其中CuSO4與NaCl的物質(zhì)的量之和為0.2mol，CuSO4的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為a．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若a=0.5，當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時(shí)，產(chǎn)生的氣體只有氯氣
B．若a=0.5，當(dāng)Cu2+在陰極恰好全部析出時(shí)，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.1mol
C．若a=0.2，當(dāng)Cl-在陽(yáng)極恰好全部逸出時(shí)，產(chǎn)生0.08mol的NaOH
D．若電解一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量恰好均為0.16mol，則a=0.2

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