Question

【題目】25℃時，濃度均為0.1 mol·Lˉ1的溶液，其pH如表所示，下列有關說法正確的是( )

序號	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A．①和②中溶質(zhì)均未水解

B．由③④可得出酸性強弱關系：H2CO3>HF

C．③中：c(Na+)＋c(H+)=c(Fˉ)＋c(OHˉ)

D．④中：c(HCO3ˉ)＋2c(CO32ˉ)＋c(H2CO3)＝0.1mol·Lˉ1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．CH3COONH4溶液中銨根離子和醋酸根離子均能水解，二者的水解程度相同，所以溶液的pH=7，故A錯誤；B．酸性越強，其鹽的水解程度越小，鹽的pH越小，已知NaF溶液的pH小于碳酸氫鈉的pH，所以HF的酸性大于H2CO3，故B錯誤；C．NaF溶液中存在四種離子，溶液中的電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-），故C正確；D．NaHCO3溶液中C元素的存在形式為HCO3-、CO32-、H2CO3，已知NaHCO3的濃度為0.1mol/L，則c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）=0.1 molL-1，故D錯誤；故選C。