以下說法正確的是( )
A.共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵
B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵
C.非金屬元素間只能形成共價鍵
D.金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是工業(yè)上重要的氧化劑,實驗室利用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備重鉻酸鉀的主要工藝如下:
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(1) 鉻鐵礦中的SiO2和Al2O3在反應(yīng)器中與純堿共熱反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出Al2O3與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式: ▲ 。
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6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3 12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O。
Fe2O3可進一步轉(zhuǎn)化為NaFeO2。NaFeO2在操作Ⅰ中強烈水解,寫出NaFeO2水解的化學(xué)方程式: ▲ 。
(3)操作Ⅱ的目的是 ▲ 。
(4)操作Ⅲ中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,寫出此可逆反應(yīng)的離子方程式:
▲ 。
(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL 2mol·L-1H2SO4和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準溶液滴定至滴定終點時用去Na2S2O3溶液40.00mL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①寫出重鉻酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式: ▲ ;
②重鉻酸鉀試樣的純度(設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))為 ▲ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,加入反應(yīng)器中;②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純凈的硝基苯。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時,操作的注意事項是__________________。
(2)步驟③中,為了使反應(yīng)在50~60℃下進行,常用的方法是____________________。
(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是__________________________。
(4)步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是________。
(5)純硝基苯是無色,密度比水_____(填“大”或“小”),具有________氣味的油狀液體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將氯水分別滴入下列溶液,寫出觀察到的現(xiàn)象及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
觀察到的現(xiàn)象 | 反應(yīng)的離子方程式 | |
(1)紫色石蕊試液 | ||
(2)Na2CO3溶液 | ||
(3)AgNO3溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素,A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈
堿性,且堿性B>A,C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;E是這五種元素中原子半徑
最小的元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )
A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A
C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
由周期不同的短周期元素X、Y組成的化合物A,是良好的耐熱沖擊材料。已知A的化學(xué)式為XY,且X的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布。
(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng),又可與NaOH溶液反應(yīng),X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。
(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)一定條件下,A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z,Z分子含有10個電子。
①Z與H2O2反應(yīng),其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì),Y 的單質(zhì)的電子式為 ;
②A的化學(xué)式是 。
(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合,高溫下反應(yīng)得到的化合物均由兩種元素組成,且都是新型陶瓷材料(在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用),其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在密閉容器中,一定條件下進行如下反應(yīng)NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g),ΔH=-373.2 kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是( )
A.加催化劑同時升高溫度 B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2 D.降低溫度同時增大壓強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為( )[來源:學(xué)科網(wǎng)]
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl<AgI< Ag2S
C.AgCl>AgI> Ag2S D.AgI>AgCI> Ag2S
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