原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置：

（1）a和b不連接時，燒杯中現(xiàn)象是 。

（2）a和b用導線連接，Cu極為原電池_________極（填“正”或“負”），

電極反應式為： ；溶液中H+移向____________

（填“Cu”或“Zn”）極。電池總反應式為： 。

若電解質(zhì)溶液改為AgNO3溶液，當轉移0.2mol電子時，則理論上Cu片質(zhì)量變化為___ ___g。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆福建師大附中高三下學期模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學——選修5：有機化學基礎】(15分)醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴展，其結構簡式為：。醋硝香豆素可以通過以下方法合成(部分反應條件省略)。

已知： + H2O

回答以下問題：

（1）反應①的反應類型是 ；從A到B引入的官能團名稱是 。

（2）反應②的條件是 。

（3）反應③的化學方程式為 。

（4）關于E物質(zhì)，下列說法正確的是 (填字母序號)。

a．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰

b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E

c．可以發(fā)生加成反應、聚合反應、氧化反應和還原反應

d．存在順反異構

（5）寫出G的結構簡式 。

（6）分子結構中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構體共有 種。

①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應； ②可與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體。

其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。

（2）為研究不同條件對反應（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應（Ⅱ）達到平衡，測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉化率α1= ．其他條件保持不變，反應（Ⅱ）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”“不變”）。

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的順序為 。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是 。

a、向溶液A中加適量水 b、向溶液A中加適量NaOH

c、向溶液B中加適量水 d、向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對可逆反應2A（s）+3B（g）C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（ ）

①增加A的量，平衡向正反應方向移動

②增大B的濃度，v（正）＞v（逆）

③壓強增大一倍（壓縮體積），平衡不移動，v（正）、v（逆）不變

④升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v（逆）增大、v（正）減小

⑤加入催化劑，B的轉化率提高

A．①② B．② C．③④ D．④⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ）

①常溫下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應 ④0.1mol•L﹣1HNO2溶液的pH=2.1[

⑤NaNO2和H3PO4反應，生成HNO2 ⑥0.1mol•L﹣1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.1

A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義航天高中高一下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

同周期的A、B、D三種元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3DO4，則下列判斷錯誤的是( )

A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞DH3 B．原子半徑A＞B＞D

C．非金屬性A＞B＞D D．陰離子還原性B2－＞A－

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州遵義航天高中高二下期中理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

I、環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關反應（其中無機產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，其中有兩步屬于取代反應，兩步屬于消去反應，三步屬于加成反應，試回答：

（1）寫出下列化合物的結構簡式：

A： C： ；

（2）寫出①、④的化學方程式：

①： ；

④： 。

II、在有機物分子中，不同位置的氫原子在質(zhì)子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：乙醛的結構式為：，其PMR譜中有2個信號峰，其強度之比為3∶1。

（1）下列有機物分子中，在質(zhì)子核磁共振譜中只給出一種峰（信號）的是_______（多項選擇）。

A．CH3-CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的PMR譜上只有1個峰，則A的結構簡式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋅及其化合物用途廣泛�；鸱掍\以閃鋅礦（主要成分是ZnS）為主要原料，涉及的主要反應有：

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=－930 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=－221 kJ·mol－1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol－1

反應ZnS(s) + C(s) + 2O2(g)＝Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4= kJ·mol－1。

（2）反應中生成的CO2與NH3混合，在一定條件下反應合成尿素：

2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H﹤0

若該反應在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進行，判斷反應達到平衡狀態(tài)的標志是 。

a．CO2與H2O(g)濃度相等 b．容器中氣體的壓強不再改變

c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合氣體的密度不再改變

若想提高氨氣的轉化率，可以采取的措施有 （寫出兩條）

（3）硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關系如圖所示。

①700℃～980℃時發(fā)生反應中生成物質(zhì)二氧化硫、ZnO和氧氣，如該反應在2L密閉容器內(nèi)進行，10min時，測得生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol，則這段時間二氧化硫的生成速率為 。

② 硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的循環(huán)可得到H2SO4。循環(huán)中電解過程陽極反應式是 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，不能說明SO2是酸性氧化物的是

A．SO2+H2O?H2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

C．2SO2+O2 2SO3 D．SO2+CaO=CaSO3

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