【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x、y、z……表示)的原子半徑相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)f在周期表中的位置為______________;x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。

(2)比較d、e常見離子的半徑大。__________________(填化學(xué)式,下同);比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:_______________________。

(3)x、y、z、d四種元素能形成多種化合物。

①能形成離子化合物,其中一種x、y、z、d四種原子的個數(shù)比為521 4,其化學(xué)式為__________________________。

②能形成共價化合物,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。

【答案】 3周期ⅢA O2- > Na+ HC1O4 > H2SO4 NH4HC2O4 CO(NH2)2 (或各種氨基酸、HCNO等物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式)

【解析】從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)可知:xH元素,yC元素,zN元素,dO元素,eNa元素,fAl元素,gS元素,hCl元素。

(1)fAl元素,其原子序數(shù)為13,在元素周期表中位于第三周期ⅢA族,xH元素,H-陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為:第三周期ⅢA族;;

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2->Na+;非金屬性越強,最高價氧化物水化物的酸性越強,故酸性:HClO4>H2SO4,故答案為:O2->Na+;HClO4>H2SO4;

(3)x、y、z、d四種元素能形成離子化合物,其中一種x、y、z、d四種原子的個數(shù)比為521 4,則該化合物的化學(xué)式為NH4HC2O4,故答案為:NH4HC2O4;

x、y、z、d四種元素能形成共價化合物,可以是各種氨基酸或尿素等,其中尿素的結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2,故答案為:CO(NH2)2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuBr是一種白色晶體,見光或潮濕時受熱易分解,在空氣中逐漸變?yōu)闇\綠色。實驗室制備CuBr的反應(yīng)原理為SO2+2CuSO4+2NaBr+ 2H2O=2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列裝置進(jìn)行實驗,不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制取SO2 B. 用裝置乙制取CuBr

C. 用裝置丙避光將CuBr與母液分離 D. 用裝置丁干燥CuBr

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分子式為C6H12O2的有機(jī)物A,它能在酸性條件下水解生成BC,且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C,則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有(  )

A. 1B. 2C. 3D. 4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按下列實驗方法能夠達(dá)到要求的是( 。

A.10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

B.用濕潤的pH試紙測定NaCl溶液的酸堿性

C.用廣泛pH試紙測得某堿溶液pH 12.7

D.用托盤天平稱量出25.20g NaCl晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)事實證明,能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是________(填字母)。

A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)  ΔH > 0

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)  ΔH < 0

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH < 0

(2)固體氧化物燃料電池的工作原理如圖所示,已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物,O2可以在其中自由移動。

①正極:________ (電極a”電極b”)。 O2移向________(負(fù)”)。

②當(dāng)燃料氣為C2H4時,其正極、負(fù)極反應(yīng)式分別為

正極:______________________;負(fù)極:____________________。

(3)電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2氧化成Co3,然后Co3將甲醇氧化成CO2H(用石墨烯吸附除去Co2)。現(xiàn)用如圖所示裝置模擬上述過程,則除去甲醇的離子方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于硫酸的認(rèn)識,不正確的是 ( )

A. 是一種強酸 B. 濃硫酸能使硫酸銅晶體變成白色

C. 稀硫酸能與銅反應(yīng) D. 濃硫酸稀釋放出熱量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)在化學(xué)工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用,

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是___________________________;

(2)工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換法膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是________________________

②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口__________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

(3)甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。其工作原理如右圖,質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。

①通入氣體a的電極是電池的________(填“正”或“負(fù)”)極,其電極反應(yīng)式為___________________________________;

②當(dāng)電池中有2 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移時,左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量差值為_________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種黃綠色氣體.1974年,瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)軟錳礦(主要成分是MnO2)和濃鹽酸混合加熱能制取氯氣:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O;通常也可用高錳酸鉀和濃鹽酸混合來制取氯氣:2KMnO4+16HCl(濃)═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O;
(1)若用這兩種方法制氯氣,請比較,它們的發(fā)生裝置使用的不同儀器是
(2)現(xiàn)將29g純度為60%的軟錳礦(主要成分MnO2)與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),把反應(yīng)后所得溶液稀釋到200mL.計算:
①生成的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積.
②稀釋后溶液中MnCl2的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA

B. 1 L 0.1 mol·LlNa2S溶液中S2HS的總數(shù)為0.1NA

C. 4.0 g HOD2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

D. 50 mL 12 mol·L1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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