Question

【題目】海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：

海水密度(g/L)	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。

(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。

(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實驗室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學式)

(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到幾種重要的化工產(chǎn)品，

該反應的化學方程式為_________________________________________。通電時陽極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗方法是___________________________________________

(5)電解過程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實驗室中我們利用_________________和_____________ 反應(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實驗。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________

(6)新制的氯水顯_______色，這是因為氯水中有__________(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學方程式為______________________________________________。藍色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應的化學方程式為_________________________________________

Answer 1

【答案】蒸發(fā)結(jié)晶 1.21g/L-1.26g/L BaCl2 Ca(OH)2 Na2CO3 HCl 電解飽和食鹽水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 氯氣 濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色 氯化鈉 濃硫酸 極易 HCl→H++Cl- 淡黃綠色 Cl2 白色沉淀 Cl－＋Ag=AgCl↓ 先變紅，但很快又褪色 氫氧化鈉 Cl2+2NaOH → NaCl+NaClO+H2O

【解析】

（1）依據(jù)氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，現(xiàn)代產(chǎn)鹽常用太陽能蒸發(fā)法或鹽田法，即蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）根據(jù)表中析出氯化鈉時海水最小密度及海水密度與其它雜質(zhì)的含量關系進行判斷；

（3）SO42－、Ca2＋、Mg2＋離子分別轉(zhuǎn)化為硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液．

（4）電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到氫氣和氫氧化鈉；通電時陽極氯離子被氧化，產(chǎn)物是氯氣；可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗；

（5）HCl沸點低，可用氯化鈉固體和濃硫酸來制取，由于HCl極易溶于水，可用來做噴泉實驗，在水中全電離。

（6）新制氯水中存在Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，則溶液中存在Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－等粒子，結(jié)合對應粒子的性質(zhì)解答該題．

（1）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑的方法得當氯化鈉晶體，現(xiàn)代產(chǎn)鹽常用太陽能蒸發(fā)法或鹽田法，即蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）析出NaCl的最小鹵水密度1.21g·L－1，且小于1.21g·L－1時有一定量的CaSO4析出；隨著密度的增大NaCl析出量的變化，由于在密度1.21g·L－1～1.26 g·L－1之間NaCl已經(jīng)大部分析出，當近一步濃縮時NaCl的析出量已經(jīng)不多，而此時其他鹽類的析出量在明顯增加，這樣會使食鹽中雜質(zhì)含量升高；所以控制在1.26 g·L－1以內(nèi)，

故范圍為：1.21-1.26；

（3）SO42－、Ca2＋、Mg2＋等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、 Ca(OH)2 溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和 Ca(OH)2 溶液，所以應先加BaCl2溶液再加Na2CO3溶液，最后過濾后加入鹽酸，所以正確順序為：BaCl2、 Ca(OH)2 、Na2CO3、HCl；

（4）電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到氫氣和氫氧化鈉，方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；通電時陽極氯離子被氧化，產(chǎn)物是氯氣；該產(chǎn)物的檢驗方法是：可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；

（5）HCl沸點低，可用氯化鈉固體和濃硫酸來制取，由于HCl極易溶于水，可用來做噴泉實驗，在水中全電離，電離方程式為 HCl=H++Cl-。

（6）新制氯水中存在Cl2+H2OH＋+Cl－+HClO，因氯氣可溶于水，新制的氯水顯黃綠色，這是因為氯水中有Cl2分子，含有Cl－，向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，發(fā)生變化的化學方程式為Cl－＋Ag=AgCl↓，溶液呈酸性，可使石蕊變紅，但同時含有強氧化性的次氯酸，可氧化石蕊，則可觀察到藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，得很快又褪色，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用氫氧化鈉 來吸收,寫出反應的化學方程式為 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。