(2013·華中師大一附中月考)下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正化合價(jià)是+5,Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。

W

X

Y

Z

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）Z的元素符號(hào)是 ,寫(xiě)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖: 。

（2）W的最高價(jià)氧化物不溶于水,但能溶于燒堿溶液,該反應(yīng)的離子方程式為 。

（3）探究同主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律,是學(xué)習(xí)化學(xué)的一項(xiàng)重要內(nèi)容。在下表中列出對(duì)H2ZO3化學(xué)性質(zhì)的推測(cè),舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式(化學(xué)方程式中Z用元素符號(hào)表示)

編號(hào)

性質(zhì)推測(cè)

化學(xué)方程式

示例

氧化性

H2ZO3+4HI＝Z↓+2I2+3H2O

1

2

（4）由C、O和Y三種元素組成的化合物OCY中,所有原子的最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)。寫(xiě)出該化合物的電子式: 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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有機(jī)物的正確命名為

A．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷

B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷

C．3，3，4-三甲基己烷

D．2，3，3-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省臺(tái)州市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(4分)某化合物2.3g在足量的氧氣中充分燃燒，只生成了4.4g CO2和2.7gH2O。該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是氫氣相對(duì)分子質(zhì)量的23倍。該化合物的分子式為_(kāi)_______________；若該化合物的1H核磁共振譜只有一個(gè)信號(hào)峰，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省臺(tái)州市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有某化學(xué)式為C3H6O3的有機(jī)物，其1H核磁共振譜有三個(gè)峰，強(qiáng)度之比為3:2:1，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能為：

A．CH3CH2COOH B．HCOOCH2CH3

C．CH3COOCH3 D．CH3COCH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省臺(tái)州市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體且屬于碳鏈異構(gòu)的是：

A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3

C．CH3COOH和HCOOCH3

D．CH3CH2CHO和CH3COCH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015四川省達(dá)州市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑由小到大的順序：X< Y < Z< W

B．Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

C．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

D．室溫下，0．1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）

（1）在水溶液中，YO3n—和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：

YO3n—＋3S2－＋6H＋＝Y(jié)－＋3S↓＋3H2O，已知Y為1～18號(hào)元素。

（a）YO3n—中Y的化合價(jià)是__________； Y元素原子的最外層電子數(shù)是____________；

（b）S2－的半徑__________Y－的半徑(填“大于”或“小于”)。

（2）在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如下圖

（a）若E1>E2，反應(yīng)體系的總能量____(填“升高”“降低”)，為_(kāi)__(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。

（b）若E1<E2，反應(yīng)體系的總能量___(填“升高”“降低”)，為_(kāi)_____(填“吸熱”“放熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015陜西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為

A．57 B．47 C．61 D．293

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江西省高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）Na2S2O3可做分析試劑。它易溶于水，遇酸易分解。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)一】Na2S2O3·5H2O的制備

I 實(shí)驗(yàn)原理：Na2SO3(aq)＋S(s)△ Na2S2O3(aq)

II 實(shí)驗(yàn)裝置：如圖1所示，有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示：

III 實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是 ，裝置C中的硫粉應(yīng)事先研細(xì)并用乙醇潤(rùn)濕，否則會(huì)影響 。

（2）打開(kāi)K1、關(guān)閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。C中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。

（3）當(dāng)C中溶液的pH接近7時(shí)，打開(kāi)K2、關(guān)閉K1并停止加熱。采取該措施的理由是 。

（4）將C中的混合液過(guò)濾，將濾液經(jīng)過(guò) 、 、過(guò)濾、洗滌、烘干，可得粗產(chǎn)品Na2S2O3·5H2O。

IV 產(chǎn)品檢測(cè)：

（5）粗產(chǎn)品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)，利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

【實(shí)驗(yàn)二】自來(lái)水中余氯的測(cè)定

含氯消毒劑給自來(lái)水消毒后有余氯。測(cè)定自來(lái)水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10ml稀硫酸，準(zhǔn)確量取流動(dòng)水樣100ml（打開(kāi)自來(lái)水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動(dòng)，見(jiàn)水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍(lán)，則說(shuō)明水樣中有余氯。再以C mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍(lán)色消失呈無(wú)色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積。

(已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)

（6）若該自來(lái)水是以漂白粉消毒，能說(shuō)明水樣中有余氯的反應(yīng)離子方程式為 。

（7）按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液V mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得自來(lái)水樣品中余氯量(以游離Cl2計(jì)算)為_(kāi)___ mg·L－1。在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若“塞上塞搖動(dòng)”動(dòng)作不夠迅速，則測(cè)得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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