設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A、18 g水所含分子數(shù)目為NA
B、17 g NH3所含氫原子數(shù)目為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L O2所含的原子數(shù)為0.2NA
D、2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、根據(jù)水的物質(zhì)的量計算出含有的分子數(shù)；
B、根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量計算出含有的氫原子數(shù)；
C、根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計算出含有的氧原子數(shù)；
D、1mol金屬鎂含12mol電子．
解答： 解：A、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有分子數(shù)目為NA，故A正確；
B、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣含3mol氫原子，個數(shù)為3NA個，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L O2的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氧氣含2mol氧原子，個數(shù)為2NA個，故C正確；
D、2.4g金屬鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol金屬鎂含12mol電子，故0.1mol金屬鎂含1.2mol電子，故D錯誤．
故選AC．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2L 2mol/LKOH溶液），通過裝置Ⅱ制備稀H2SO4．若持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積V L．

①0＜V≤44.8時，裝置Ⅰ的總反應(yīng)方程式為：
 
．
②44.8＜V≤89.6時，裝置Ⅰ中負(fù)極電極反應(yīng)為：
 
．
③裝置Ⅱ中C棒上的電極反應(yīng)式為：
 
．
④若裝置Ⅰ中消耗的甲烷在標(biāo)況下的體積為22.4L，則裝置Ⅱ中理論上生成的H2SO4的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇合適的試劑除去括號里的雜質(zhì)并寫出相應(yīng)的方程式或離子方程式
（1）Na2SO4溶液（NaHSO4）試劑
 
離子方程式
 
；
（2）O2（CO2）試劑
 
化學(xué)方程式
 
；
（3）FeSO4溶液（CuSO4）試劑
 
離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是（　�。�
序號反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-…Cl2、Mn2+…
A、第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2
B、第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
C、第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子10mol
D、氧化性由強到弱順序為MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于a molH2O和a molCO2的說法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積一定相同
B、分子個數(shù)一定相同
C、氧原子個數(shù)一定相同
D、質(zhì)量比是9：22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、英國科學(xué)家道爾頓發(fā)現(xiàn)了元素周期律
B、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法有實驗法、觀察法、分類法、比較法
C、化學(xué)的特征是認(rèn)識分子和制造分子
D、我國科學(xué)家合成的結(jié)晶牛胰島素是世界上首次人工合成的具有生物活性的蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種常見元素，其中X、Y、Z為短周期元素．有關(guān)信息如下表：
原子或分子相關(guān)信息單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息
XZX4分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸
YY原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料
ZZ原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
1
2
Z是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料
WW原子的最外層電子數(shù)小于4W的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色
（1）W在周期表的位置為
 
，W（OH）2在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）X的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作
 
，工業(yè)上制備Z的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
鍺與Z是同一主族元素，門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在，它用來制造半導(dǎo)體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H2O2 存在時可與NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽，其方程式為
 
．
（4）在50mL l mol?L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中X單質(zhì)與Na單質(zhì)的固體研磨發(fā)生爆炸．則下列判斷不正確的是（　�。�
A、原子半徑：R＜T＜X，非金屬性：Z＜X＜T
B、R與Q原子的電子數(shù)相差26，屬于VIIA族即鹵族元素
C、簡單陰離子的半徑：X＞T，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＞X、T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向Fe2（SO4）3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3↓
B、向NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
D、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

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