18．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．苯分子的模型示意圖 B．-OH與 都表示羥基
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：S2- D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

分析 A．比例模型體現(xiàn)分子的空間結(jié)構(gòu)及原子的相對(duì)大��；
B．羥基為中性基團(tuán)，H最外層有1個(gè)電子，O最外層有6個(gè)電子；
C．硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，最外層為8個(gè)電子；
D．HClO中O可形成2個(gè)化學(xué)鍵，而Cl只形成1個(gè)化學(xué)鍵．

解答 解：A．苯分子的比例模型為，為平面正六邊形，故A正確；
B．-OH與都表示羥基，分別為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和電子式，故B正確；
C．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C正確；
D．次氯酸分子中不存在氫氯鍵，次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)用語(yǔ)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍模型和比例模型的表示，把握化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用及區(qū)別為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物中常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的使用方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO4）
B．同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4③NH3•H2O c（NH4+）由小到大的順序是：②＞①＞③
C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=c（H2CO3）+c（H+）-C（OH-）
D．0.2mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)是：E：F    Q：Ca．
（2）元素周期表中最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是：HClO4（填化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：188O．
（4）元素周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于Ⅷ族．
（5）F、G、D三種元素氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋篐2O＞H2S＞SiH4．（填化學(xué)式）
（6）A、D、H三種元素以1：1：1比例組成的化合物的化學(xué)式為：HClO．
（7）B的最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為，它與H的單質(zhì)在光照下的第一步反應(yīng)為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．
（8）單質(zhì)B可以與G元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于配制物質(zhì)的量濃度溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，不需要精確量取水的用量
B．溶液注入容量瓶前不需要恢復(fù)到室溫
C．用膠頭滴管定容后需反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻，若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)要小心地加些水
D．若加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線，趕快用膠頭滴管吸走超出的部分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式．
（1）NH3
（2）NaOH
（3）Na2O2
（4）HCl
（5）CO2
（6）MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡
常數(shù)（25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-
B．2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．葡萄糖的分子式為C6H12O6，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為是（　�。�
A．33.3%B．25.0%C．50.0%D．53.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．寫(xiě)出C6H12O2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，Q2＞Q1的是（　　）
A．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-Q1 kJ•mol-1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2 kJ•mol-1
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-Q1 kJ•mol-1
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-Q2 kJ•mol-1
D．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1 kJ•mol-1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ•mol-1

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