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某合金中銅和鐵的物質的量均為0.3mol，將其全部投入b4 的硝酸溶液中，使其充分反應（假設NO是唯一的還原產物）。
(1)若金屬有剩余，其質量為g，在溶液中再滴人稀硫酸后，剩余金屬為g，則與的關系為：     （填“>”、“<”或“=”）。
(2)若b=450，則溶液中的金屬陽離子為                。
(3)若合金與硝酸溶液恰好反應完全，求b的取值范圍（要有計算過程）
(1)＞(2分)
(2)  (2分)
(3)有關反應為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O……(1)
3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4 H2O……(2)
Fe+4 HNO3=Fe(NO3)3+ NO↑+2H2O……(3)
根據方程式(1)計算，0.3 mol Cu需要硝酸0.8 mol。
如硝酸不足按方程式(2)計算，0.3 mo1 Fe需要硝酸0.8 mol
需要硝酸l.6 mol，且b="400" mL(2分)
如果硝酸充足則按方程式(3)計算，0.3 mol Fe需要硝酸 l.2mol
共需硝酸2 mol，則b =" 500" mL(2分)
所以400 mL≤b≤500mL。(1分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1．00mol/l的鹽酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml標準狀況下的氣體，向所得溶液中加入硫氰化鉀，無血紅色出現。
（1）若用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物，能得到鐵的質量是多少？
（2）求原混合物中鐵元素的質量分數 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質。過程如下：
提出猜想
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
② 常況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？
③ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
實驗探究
⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、                          （填試劑），同時進行相關實驗。
⑵ 解決問題②的實驗步驟和現象如下：取一定量的Cu(OH)2固體，加熱至80 ℃～100 ℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。根據以上現象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式                             。
⑶為解決問題③，設計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：
在實驗中觀察到CuO變成紅色物質，無水CuSO4變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質氣體Y�，F有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后，測得C裝置增重0. 36g并收集到單質氣體Y0.28g。

X氣體的摩爾質量     ，B中發(fā)生反應的化學方程式為                        。
(4)請猜測用上述裝置測量時有可能產生誤差的原因                              
.                                                            （答1條即可）
實驗結論
⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現象是                         
.                                                       。
⑵ 根據實驗方案⑵，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結論是：               
.                                                                             
⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe(OH)2在空氣中極易被氧化，而使實驗室制取存在一定困難，人們嘗試用多種方法來制得白色的Fe(OH)2沉淀。
 
（1）方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
①配制FeSO4溶液時，在蒸餾水中加入硫酸亞鐵晶體外還需加入            。
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用        的方法。
（2）方法二：用電解法制Fe(OH)2，實驗裝置如上左圖所示。
①電解時，電解質溶液應選用下列試劑中的        （填編號字母）
A．氯化鈉溶液B．稀硫酸C．硫酸銅溶液D．碳酸鈉溶液
②電解時陰極的電極反應為：             。
③電解質溶液液面復蓋一層苯所起的作用是             。
（3）方法三：在如上圖右裝置，先打開止水夾，反應一段時間后關閉止水夾，右側試管內可見到白色沉淀。
①該法可使沉淀的白色維持較長時間，其原因是       。
②該法操作不當，在右側試管中得不到沉淀，其原因是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，與足量的稀鹽酸反應，共放出H2 4.48L（標準狀況）。求：
（1）原混合物中Fe的質量分數。
（2）消耗HCl的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將12.8克由CuSO4和Fe組成的固體，加入足量的水中充分反應后，濾出固體，干燥后稱得5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe各為多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知Cu和HNO3可以發(fā)生如下反應：
Cu + 4HNO3(濃)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3(稀)="3" Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
已知22.4g銅與140mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。試求：
（1）標準狀況下NO和NO2的體積分別是多少？
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，所需NaOH溶液的體積是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關鐵元素的敘述中正確的是
A．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3
B．氫氧化鐵可以由相應的物質通過化合反應而制得
C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O
D．鐵元素位于周期表中第4周期ⅧB族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化鐵和氧化銅混合物mg，加3mol·L-1鹽酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的該混合物在過量氫氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體質量為（   ）
A．（m-2.4）gB．(m-1.6) gC．（m-3.2）gD．無法確定

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