1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞
（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是______（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______；
（3）E1的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？______．（選填“有”或“無”）
（4）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 C-H Cl-Cl C-Cl H-Cl
鍵能/kJ?mol-1 X 243 330 432
已知：反應(yīng)CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=______．

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（1）只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，分析三個(gè)圖，可知只有C有新物質(zhì)生成，則C為有效碰撞，故答案為：C；
（2）反應(yīng)熱為134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol，
故答案為：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol；
（3）E1是反應(yīng)的活化能，反應(yīng)焓變是和反應(yīng)物和生成物有關(guān)于反應(yīng)過程無關(guān)，不影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，故答案為：無；
（4）反應(yīng)CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，反應(yīng)焓變△H=4×C-H+Cl-Cl-（C-Cl+3×C-H+H-Cl）=-106，
4X+243-（330+3X+432）=-106計(jì)算得到X=413kJ/mol；
故答案為：413．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：廣東模擬 題型：填空題

為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

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（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng)，可放出4947kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（2）以甲醇為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
則正極發(fā)生的反應(yīng)是______；放電時(shí)，H+移向電池的______（填“正”或“負(fù)”）極．
（3）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=______．（已知：10-5.6=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）______c（CO32-） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用離子方程式和必要的文字說明）．
（5）小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積（Ksp）分別為4.96×10-9、2.58×10-9．小李應(yīng)該選用的試劑是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：福建 題型：問答題

四氯化鈦（TiCl4）是制取航天航空工業(yè)材料--鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3）制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

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回答下列問題：
（1）往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性．該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生．
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（無色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（無色）+Fe2++2H+
加入鐵屑的作用是______．
（2）在②→③工藝中需要控制條件以形成TiO2?nH2O溶膠，該分散質(zhì)顆粒直徑大小在______范圍．
（3）若把③中制得的固體TiO2?nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉．已知25℃時(shí)，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應(yīng)Fe（OH）3+3H+?Fe3++H2O的平衡常數(shù)K=______．
（4）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：______．
（5）上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)．依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是______（只要求寫出一項(xiàng)）．
（6）依據(jù)如表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用______方法．
TiCl4 SiCl4
熔點(diǎn)/℃ -25.0 -68.8
沸點(diǎn)/℃ 136.4 57.6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

據(jù)報(bào)道，北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣．
（1）常溫、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為______
（2）已知丁烷的燃燒熱為2880kJ/mol，1mol丙烷和丁烷（物質(zhì)的量之比1：1）的混合氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為2550kJ．寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式______．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為______
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的某丙烷和丁烷的混合氣體，在b L足量氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)體積為V L，所得氣體體積V為______（用a和b表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源：北京 題型：單選題

25℃、101kPa下：①2Na（s）+
1
2
O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ?mol-1②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1下列說法正確的是（　�。�
A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1molC、1molCO分別按下式反應(yīng)，回答下列問題：C（S）+1/2O2（g）=CO（g）  放出110.5KJ熱量     CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）  放出283.0KJ熱量      C（S）+O2（g）=CO2（g）  放出393.5KJ熱量
（1）結(jié)合數(shù)據(jù)和反應(yīng)產(chǎn)物說明，煤炭充分燃燒優(yōu)點(diǎn)是：______，______．
（2）單質(zhì)碳通過先與氧氣反應(yīng)生成CO（g），再與氧氣反應(yīng)生成CO2（g），所放出的熱量之和______（填大于、等于或小于）相同質(zhì)量的碳與氧氣完全燃燒生成CO2（g）所放出的熱量
（3）已知C（金剛石，S）+O2（g）=CO2（g）  放出熱量為Q1 C（石墨，S）+O2（g）=CO2（g） 放出熱量為Q2，且Q1＞Q2則C（金剛石，S）=C（石墨，S）為______（填吸熱或放熱）反應(yīng)，放出熱量為______KJ（用Q1、Q2表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

298K、10lkPa時(shí)，1molH2（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成H2O（g）時(shí)放出242kJ熱量，而生成H2O（1）時(shí)放出286kJ熱量，則下列表達(dá)不正確的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1
B．H2O（g）=H2（g）+
1
2
O2（g）；△H=242kJ?mol-1
C．H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1
D．H2O（1）=H2O（g）；△H=-44kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：臨沂模擬 題型：單選題

已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B=C+3D+4E．現(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體mg與適量的B充入一個(gè)密閉容器內(nèi)，恰好完全反應(yīng)，有少量液滴生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×106和1.01×107Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放熱Q kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．D為氣體
B．C為液體
C．E為氣體
D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2A（g）+B（g）=C（g）+3D（l）+4E（g）；△H=-
MQ
m
kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

4gCH4在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5kJ熱量．寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式：______．

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同步練習(xí)冊(cè)答案