下列敘述中，正確的是（　�。�
A、熔融態(tài)不導電，水溶液能導電的電解質一定是弱電解質
B、常溫下0.1mol?L-1氨水溶液的pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍 后溶液pH=（a-1）
C、25℃時，將一定量冰醋酸加水稀釋，溶液導電能力不一定減小
D、向HF溶液中不斷加水，溶液中所有離子濃度均減小
考點：強電解質和弱電解質的概念,弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．熔融態(tài)不導電，水溶液能導電的電解質不一定是弱電解質；
B．加水稀釋，有利于電離平衡正向移動；
C．將一定量冰醋酸加水稀釋，溶液導電能力先增大，后減�。�
D．向HF溶液中不斷加水，溶液的酸性減弱，氫氧根離子濃度增大．
解答： 解：A．熔融態(tài)不導電，水溶液能導電的電解質不一定是弱電解質，如HCl，故A錯誤；
B．一水合氨是弱電解質，存在電離平衡，加水稀釋，電離平衡正向移動，故0.1mol?L-1氨水溶液的pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍后溶液pH＞（a-1），故B錯誤；
C．將一定量冰醋酸加水稀釋，溶液導電能力先增大，后減小，故C正確；
D．向HF溶液中不斷加水，溶液的酸性減弱，氫氧根離子濃度增大，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查強弱電解質的判斷、弱電解質的電離平衡等，濃度中等．要注意強弱電解質的判斷關鍵要看在水溶液中是否完全電離．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中，不正確的是（　�。�
A、此過程中鐵被腐蝕
B、此過程中電子從Fe移向Cu
C、正極電極反應式為：2H++2e-═H2↑
D、此過程中還涉及反應：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、滴入酚酞呈無色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、CO32-
B、澄清的溶液中：Na+、K+、MnO4-、AlO2-
C、
Kw
c(H+)
=10-13mol?L-1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH-、NO3-
D、c（I-）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、H+、ClO-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列安全事故處理錯誤的是（　�。�
A、使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
B、誤食重金屬鹽，立即喝生牛奶或蛋清
C、不慎將濃H2SO4沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D、金屬鈉著火，立刻用砂子覆滅

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科目：高中化學 來源： 題型：

在三個密閉容器中分別充入CO、CH4、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（　�。�
A、p（CO）＞p（CH4）＞p（O2）
B、p（O2）＞p（CO）＞p（CH4）
C、p（CH4）＞p（O2）＞p（CO）
D、p（CH4）＞p（CO）＞p（O2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物X加氫反應后的還原產(chǎn)物是CH3CH（CH3）CH2OH，關于X的下列說法正確的是（　　）
A、X可能是乙醛的同系物
B、X可能是正丁醇的同分異構體
C、X可能是乙烯的同分異構體
D、X分子中不可能有碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

在溶液導電性實驗裝置里，分別注入相同體積、能完全反應醋酸和氨水燈光明亮程度相似，如果把這兩種溶液混合后再實驗，則（　�。�
A、燈光明亮程度不變
B、燈光變亮
C、燈光明亮程度變化不明顯
D、燈光變暗

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
①該溶液中陰陽離子的總物質的量
②該溶液中CuSO4的物質的量濃度
③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
（二）  如圖是“康師傅”牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容．請認真閱讀標簽內(nèi)容，計算
①鎂離子的物質的量濃度的最大值．
②一瓶合格的這種礦泉水中SO42-的物質的量不能超過多少摩爾？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中：①二氧化碳②硫粉③液氧④天然的純凈水⑤氧化鎂⑥糖水⑦鋁⑧醫(yī)用75%的酒精，其中屬于混合物的是
 
，屬于純凈物的是
 
，屬于化合物
 
，單質
 
，氧化物
 
．

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