【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題：

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_____________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3PO2 中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。

③NaH2PO2 為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯 ________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。

【答案】 H3PO2H＋＋H2PO ＋1 H3PO4 正鹽 弱堿性 )6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2

【解析】（1）：（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為：H3PO2H2PO2-+H+；（2）①H3PO2 中，P元素的化合價為＋1 ；②該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價為x，根據(jù)化合價升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價的H3PO4，反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，P的化合價升高了4價，銀的化合價也應(yīng)該降低4價，所以Ag元素的前邊都是系數(shù)4，反應(yīng)的方程式為H3PO2+4AgNO3+2H2O=4Ag↓+4HNO3+H3PO4，所以氧化產(chǎn)物為H3PO4，故答案為：H3PO4；③由于H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2為正鹽，是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；(3)白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，反應(yīng)方程式為2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烯烴(只含有1個雙鍵)與H2加成后的產(chǎn)物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水曬鹽得到的粗鹽中還含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，以下是實(shí)驗(yàn)室制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）除去泥沙和沉淀選用圖中___裝置，B裝置的操作名稱是___，在上述方案中圖中裝置中不會用到的是___。

（2）第⑦步操作的名稱是___，所用到的實(shí)驗(yàn)裝置是圖中的___（填字母）；

（3）為除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，通常采用以下三種試劑，a：Na2CO3溶液；b：BaCl2溶液；c：NaOH溶液，加入BaCl2試劑的目的是___，三種試劑加入的合理順序是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖甲表示葉綠體的結(jié)構(gòu)，圖乙表示暗反應(yīng)過程。請據(jù)圖回答下列問題：

(l)葉綠體中的色素分布于圖甲中的____ （填序號）；四種色素能在濾紙條上分離，是因?yàn)?/span>____。

(2)葉綠體進(jìn)行光合作用時，ATP的移動方向是從____到____（填序號），合成ATP所需的能量來自____。

(3)在光照強(qiáng)度、溫度和CO2濃度三種環(huán)境因素中，能直接影響圖乙所示過程的是 _________。若突然降低光照強(qiáng)度，則在短時間內(nèi)葉綠體中C3和C5的含量變化分別是 _________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年3月8日，聯(lián)合國婦女署在推特上發(fā)布了一張中國女科學(xué)家屠呦呦的照片。致敬她從傳統(tǒng)中醫(yī)藥中找到了治療瘧疾的藥物----青蒿素。

已知：青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體。乙醚沸點(diǎn)為35℃。

（1）我國提取中草藥有效成分的常用溶劑有：水；或親水性溶劑（如乙醇，與水互溶）；或親脂性溶劑（如乙醚，與水不互溶）。諾貝爾獎獲得者屠呦呦及其團(tuán)隊(duì)在提取青蒿素治療瘧疾過程中，記錄如下：“青蒿素的水煎劑無效；乙醇提取物的效用為30%～40%；乙醚提取物的效用為95%”。下列推測不合理的是_____；

A

青蒿素在水中的溶解度很大

B

青蒿素含有親脂的官能團(tuán)

C

在低溫下提取青蒿素，效果會更好

D

乙二醇提取青蒿素的能力強(qiáng)于乙醚

（2）用下列實(shí)驗(yàn)裝置測定青蒿素實(shí)驗(yàn)式的方法如下：

將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置D的作用是______，裝置E中吸收的物質(zhì)是______，裝置F中盛放的物質(zhì)是______。

②實(shí)驗(yàn)裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進(jìn)方法是______。

③合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱得：

裝置

實(shí)驗(yàn)前/g

實(shí)驗(yàn)后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

則測得青蒿素的實(shí)驗(yàn)式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：高溫分解FeSO4，利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

已知：①SO2熔點(diǎn)為﹣72℃，沸點(diǎn)為﹣10℃；

②SO3熔點(diǎn)為﹣16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃。

（1）連接裝置，檢驗(yàn)氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是__________________________。

（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質(zhì)玻璃管中的固體變?yōu)?/span>______，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

（3）反應(yīng)完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質(zhì)玻璃管中固體，加鹽酸，反應(yīng)的離子方程式是___，將反應(yīng)后所得溶液滴入D試管中，溶液變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

（4）有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一定的缺陷，再增加一個裝置即可彌補(bǔ)該缺陷，請指出添加的儀器位置及藥品________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題:

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是___。

(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是______________。

A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題:

①操作Ⅰ的名稱是____，操作Ⅱ的名稱是____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式________________。

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定。

a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；

b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象____。

②某同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式,最合理的是____。(夾持部分略去)(填字母序號)

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)后，反應(yīng)速率(v)變化如圖所示，該反應(yīng)可能是

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

B. C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

C. FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)

D. 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚（）是一種應(yīng)用前景廣闊的清潔燃科,以CO和氫氣為原料生產(chǎn)二甲醚主要發(fā)生以下三個反應(yīng)：

編號

熱化學(xué)方程式

化學(xué)平衡常數(shù)

①

②

③

回答下列問題:

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C≡O(shè)

H-O

C-H

436

p>343

1076

465

413

由上述數(shù)據(jù)計算__________________________________；

（2）該工藝的總反應(yīng)為，該反應(yīng)_______________，化學(xué)平衡常數(shù)______________________（用含的代數(shù)式表示）；

（3）下列措施中,能提高產(chǎn)率的有______________________________；

A.分離出二甲醚 B.升高溫度 C.改用高效催化劑 D.增大壓強(qiáng)

（4）工藝中反應(yīng)①和反應(yīng)②分別在不同的反應(yīng)器中進(jìn)行,無反應(yīng)③發(fā)生。該工藝中反應(yīng)③的發(fā)生提高了的產(chǎn)率,原因是___________________________。

（5）以通入的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng): ，其的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是____________________；

A.該反應(yīng)的

B.若在和時反應(yīng)達(dá)到平衡,則CO的轉(zhuǎn)化率小于50%

C.若在和時反應(yīng)達(dá)到平衡, 氫氣的轉(zhuǎn)化率等于50%

D.若在和時,起始時,則達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率大于50%

E.若在和時,反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變,再充入和,則平衡時二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大

（6）某溫度下,將和充入容積為的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)達(dá)平衡后測得二甲醚的體積分?jǐn)?shù)為25%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________。

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