Question

已知25℃、101kpa條件下：
（1）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-2834.9kJ?mol^-1
（2）4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1KJ?mol^-1
由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�

A．3mol氧氣生成2mol臭氧放出的熱量284.2kJ

B．等質(zhì)量的O₂比O₃的能量高

C．O₃比O₂穩(wěn)定，由O₂變?yōu)镺₃的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．O₂比O₃穩(wěn)定，由O₂變?yōu)镺₃的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

分析：依據(jù)題干熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律的應(yīng)用合并得到氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧的熱化學(xué)方程式，結(jié)合物質(zhì)能量守恒，物質(zhì)能量越高越活潑分析解答；

解答：解：已知25℃、101kpa條件下：
（1）4AI（s）+30₂（g）═2A1₂0₃（s）；△H=-2834.9kJ?mol^-1
（2）4A1（s）+20₃（g）═2Al₂O₃（s）；△H=-3119.1KJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律（1）-（2）得到：30₂（g）═20₃（g）△H=-2834.9kJ?mol^-1-（-3119.1KJ?mol^-1）=284.1KJ/mol，
A、氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧是吸熱反應(yīng)，3mol氧氣生成2mol臭氧吸收的熱量284.2kJ，故A錯(cuò)誤；
B、等質(zhì)量的O₂比O₃的能量低，故B錯(cuò)誤；
C、由O₂變?yōu)镺₃的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、由O₂變?yōu)镺₃的化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，主要是物質(zhì)能量的高低與物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷．