【題目】在下列各溶液中,離子一定能大量共存的是

A. 強(qiáng)堿性溶液中:K、AlO2、Cl、SO42

B. 強(qiáng)酸性溶液中:K、SO42、Fe2+、NO3

C. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:Na+、CO32、NO3、K+

D. 某無(wú)色溶液中:Fe3+、Cl、Na+、NO3

【答案】A

【解析】A. 強(qiáng)堿性溶液中KAlO2、ClSO42之間不反應(yīng),可以大量共存,A正確;B. 強(qiáng)酸性溶液中Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,B錯(cuò)誤;C. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中如果顯酸性,則CO32NO3一定不能大量共存,C錯(cuò)誤;D. 某無(wú)色溶液中Fe3+不能大量共存,D錯(cuò)誤,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線(xiàn)如圖所示。

1)過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有

2)加入BaCl2的目的是 ,加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為 。

3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:

步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L1FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2至終點(diǎn),此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。

步驟4:將步驟23重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL

寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: ;

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一支50 mL酸式滴定管中盛有溶液,液面恰好在10.00 mL刻度處,把滴定管中的溶液全部流下排出盛接在量筒中,量筒內(nèi)溶液的體積是(  )

A.大于40.00 mLB.40.00 mLC.大于10.00 mLD.10.00 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤的氣化在煤化工業(yè)中占有重要地位,至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-285.8 kJ·mol-1、-283.0 kJ·mol-1和-726.5 kJ·mol-1。請(qǐng)寫(xiě)出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:________________________________________________________________

(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度/℃

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________(填“>”、“=”或“<”)0。

②某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,4 min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L-1,此時(shí)的溫度為_____,則反應(yīng)速率v(H2)=__________。

(3)T ℃時(shí),在t0時(shí)刻,合成甲醇反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡,若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小為原來(lái)的,在t2時(shí)刻又達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線(xiàn)表示t1t2時(shí)間段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖(其他條件不變,曲線(xiàn)上必須標(biāo)明氫氣、甲醇)。__________

(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池,用KOH作電解質(zhì)溶液,請(qǐng)寫(xiě)出該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式:_____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知

Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) K1

Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) K2

H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K3

又已知不同溫度下,K1、K2值如右表:

溫度/℃

K1

K2

500

1.00

3.15

700

1.47

2.26

900

2.40

1.60

1)判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

b.混合氣體中c(CO)不變

cv(H2O)v(H2)

d.?dāng)嗔?/span>2 mol H—O鍵的同時(shí)生成1 mol H—H

2)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)CO2起始濃度為2 mol·L1,2分鐘后建立平衡,則CO2轉(zhuǎn)化率為________,用CO表示的速率為________________

3)下列圖象不符合反應(yīng)的是___________(填序號(hào))(圖中v是速率,φ為混合物中H2的體積百分含量)。

4900 ℃進(jìn)行反應(yīng),其平衡常數(shù)K3____________(求具體數(shù)值),焓變ΔH__________0(“>”““<”),理由是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物CH3CH==CH—C≡CH中標(biāo)有“·”的碳原子的雜化方式依次為

A.sp、sp2、sp3B.sp3、spsp2C.sp2sp、sp3D.sp3sp2、sp

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)肼(N2H4)是一種良好的火箭燃料,拉希格法是制備肼的傳統(tǒng)方法,該方法是在5條件下,NaClO與NH3反應(yīng)生成NH2Cl與NaOH,然后在140左右的條件下,將上述反應(yīng)后混合物與氨混合,反應(yīng)生成肼。上述兩步反應(yīng)中,氧化產(chǎn)物是______________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣已成為城市大氣的主要污染源,機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中的主要有害物質(zhì)為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水,涉及到的反應(yīng)有:

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1

寫(xiě)出CH4還原NO生成N2的熱化學(xué)方程式____________________________。

(3)變質(zhì)的蔬菜類(lèi)食物中含有亞硝酸鹽,一定溫度下,形成該鹽的亞硝酸(HNO2)的電離常數(shù)Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液,測(cè)得混合液的pH變化如圖,則圖中a點(diǎn)的值為_(kāi)_____,b點(diǎn)溶液呈酸性,其原因是__________________,d點(diǎn)溶液呈堿性,原因是______________________________。(已知lg2≈0.3)

(4)工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理為:N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1保持反應(yīng)體系的容積不變,在其中加入一定量的H2和N2,體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示:

若上述反應(yīng)體系的容積為2 L,則0~20 min時(shí)間內(nèi),ν(H2)= ______________,該過(guò)程中放出的熱量為94.4 kJ,則a=______________。

25 min時(shí)將NH3從反應(yīng)體系中完全分離出去,45 min時(shí)改變溫度,在原圖中畫(huà)出25 min~60 min的NH3濃度變化曲線(xiàn)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng) Ag+ 3Bg2Cg)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.C 的生成速率與 B 的生成速率相等

B.單位時(shí)間生成 nmolA,同時(shí)生成 3nmolB

C.A、B、C 的濃度不再變化

D.AB、C 的分子數(shù)比為 132

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是( )

A. 目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的

B. 所有合金材料那具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力

C. 鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈

D. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

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