用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是

A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容

B

解析試題分析：A、稱量時(shí)應(yīng)左盤放物質(zhì)，右盤放砝碼，錯(cuò)誤；B、溶解時(shí)用玻璃棒攪拌加速溶解，正確；C、移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D、定容時(shí)膠頭滴管不能伸入容量瓶，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查溶液配制的步驟的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（     ）

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4L H2中含有氫分子的個(gè)數(shù)為2NA
B．24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
C．32g O2中含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]混合溶液中，SO42—濃度為0．4mol/L，當(dāng)加入等體積0．4mol/L KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（   ）

A．0．225mol/L B．0．25mol/L C．0．45mol/L D．0．9mol/L 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA
B．25℃時(shí)，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
C．12 g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NA個(gè)
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中C?H鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑­銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若
有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%。此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1。則c1和c2的關(guān)系是(  )

A．c1＝2c2B．c2<2c1
C．c2>2c1D．c2＝2c1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(  )

A．11.2 L N2所含分子數(shù)為0.5NA
B．常溫下，16 g CH4中共用電子對(duì)的數(shù)目為4NA
C．一定溫度下，1 mol FeCl3水解生成NA個(gè)Fe(OH)3膠體顆粒
D．在反應(yīng)H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g氧氣，轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(氣)跟3體積Y2(氣)化合生成2體積化合物(氣)，則該化合物的化學(xué)式是(　　)。

A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是

A．H2O2分子中只存在極性鍵
B．NH3的結(jié)構(gòu)式為
C．HCl的電子式為
D．H2O的比例模型為

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同步練習(xí)冊(cè)答案