精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
已知熱化學反應方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
Hg(l)+ 1/2O2(g) HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol-1
則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為
A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟已成為實現人類可持續(xù)發(fā)展的重要課題。
（1）控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑，其中一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環(huán)。如2CO2（g）+2H2O（1）    C2H4（g）+3O2（g）△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）   C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由C2H5OH（1）轉化為C2H4（g）和H2O（1）的熱化學方程式為            。
（2）為探究反應6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)發(fā)生的適宜條件，現改變氫碳比[n(H2)/n(CO2)]和溫度等條件進行了如下實驗：

根據表中實驗數據分析：
①該反應的正反應為         （填“吸熱”或“放熱”）反應。
②為提高CO2的平衡轉化率，可采取的措施有         （寫出一條即可）。
（3）一定條件下，將3 mol H2和1mol CO2氣態(tài)混合物充入2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。2min時該反應達到平衡，測得CH3OH的物質的量濃度為0.2mol/L。下列說法正確的是          。
A．該反應的平衡常數表達式為
B．CO2的平衡轉化率為40%
C．2min內H2的平均反應速率為0.3mol/(L·min)
D．該反應達到平衡狀態(tài)的標志是混合氣體的密度不發(fā)生改變
（4）右圖是甲烷燃料電池的工作原理示意圖，電解質溶液為KOH溶液。則負極室通入的氣體是         （填“甲烷”或“氧氣”）；正極室電極上發(fā)生的電極反應是        ；其電池的總反應為         。比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是能量轉化效率高，其次是                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關Na2CO3 和NaHCO3的性質比較中，錯誤的是
A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．溶解度：Na2CO3<NaHCO3
C．與鹽酸反應的速率：Na2CO3 <NaHCO3D．相對分子量：Na2CO3 >NaHCO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，1 mol某氣體若被O2完全氧化放熱98.0 kJ，現有2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉化率為　　　　                                            　
（注：某反應物的轉化率=該反應物轉化(消耗)的物質的量÷該反應物起始的物質的量×100%）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式，且b> a。
Hg（l）＋1/2O2（g）＝HgO（s）  △H ＝－a kJ·mol－1                         
Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）  △H ＝－b kJ·mol－1
由此可知反應Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的焓變?yōu)?nbsp;
A．－（b-a） kJ·mol－1B．+（b-a） kJ·mol－1
C．(b-a) kJ·mol－1D．(b+a)kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H= +64.39kJ·mol－1
②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H= －196.46kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H= －285.84kJ·mol－1 
下列有關說法錯誤的是(   )
A．銅可以溶解于稀鹽酸與H2O2的混合溶液
B．銅溶解于酸性雙氧水的熱化學方程式為：
Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－1
C．反應①是在任何條件下都不可能發(fā)生的化學反應
D．用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解銅比用濃硫酸溶解銅環(huán)保

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A．已知2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，則H2的燃燒熱為285.8kJ·mol-1
B．已知4P（紅磷，s）="=" P4（白磷，s）；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) ="=" CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，則△H1>△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298 K時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）  ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2 mol SO4和1 mol O2達到平衡時，反應放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2。下列關系正確的是（   ）
A．Q2=B．Q2＜="197" kJC．Q2＜Q1＜197 kJD．Q1=Q2="197" kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示正確的是                                                                     （   ）
A．將等質量硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．由“C（石墨）C（金剛石）；·mol－1可知金剛石比石墨穩(wěn)定
C．稀的強酸和稀的強堿溶液反應的熱化學方程式均為：
H＋＋OH－H2O（1）；·mol－1
D．在25℃、101 kPa時，1克氫氣完全燃燒生成H2O放出熱量142.9kJ。則：
2H2O（1）    2H2（g）＋O2（g）；·mol－1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案