某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)用圖1-5-12裝置快速制取和收集氧氣、氯化氫和氯氣(有害氣體尾氣處理略去)。

其中X裝置供選用的試劑有：

A.濃硫酸  B.食鹽溶液  C.濃硝酸  D.二氧化錳  E.氯酸鉀  F.雙氧水G.濃鹽酸

Y裝置供選用的試劑有：

圖1-5-12

①濃硫酸  ②氫氧化鈉溶液  ③飽和食鹽水

(1)根據(jù)題目要求填寫表格：

項(xiàng)目

氣體

X裝置選用試劑(填序號(hào))

Y裝置選用試劑(填序號(hào))

X裝置中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式或反應(yīng)原理

氧氣

 

 

 

氯化氫

 

 

 

(2)利用上述裝置制取氯氣，X裝置中選用的試劑是_________(填序號(hào))；若要制取純凈、干燥氯氣，在X和Y裝置之間還需要增加_______裝置，該裝置中所加試劑是_______(填序號(hào))。

(3)利用上述裝置，任意選擇試劑，還可制取其他氣體，例如制取_________，此時(shí)X裝置中選用的試劑名稱是_________。

解析:(1)由裝置X的特點(diǎn)可知，要求在常溫下制備O2、HCl和Cl2，顯然不能采用課本中所學(xué)的實(shí)驗(yàn)室制備氣體的方法，只能尋找常溫下可發(fā)生反應(yīng)的代用品。氧氣可用MnO2和H2O2發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑制備，而HCl則可利用濃硫酸和濃鹽酸相混合時(shí)放出大量的熱使大量HCl揮發(fā)來制取，所得O2、HCl皆可用濃H2SO4干燥。

(2)聯(lián)想Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法，可知要在常溫下制取Cl2，所采用的氧化劑，一定比MnO2的氧化性強(qiáng)，而在酸性條件下氧化劑、還原劑的氧化、還原性增強(qiáng)，所以可選擇氯酸鉀和濃鹽酸來制備Cl2，其中所含的雜質(zhì)HCl可用飽和NaCl水溶液除去，所以在X、Y之間還需加一個(gè)除雜裝置。

(3)常見氣體中密度比空氣大，且在常溫下制備的氣體除上述三種外，還有SO2(用Na2SO3和H2SO4制備)，H2S(用FeS和稀H2SO4制備)，NO2(用銅片與濃HNO3反應(yīng)制備)等。

答案:(1)DF  ①  2H2O22H2O+O2↑

AG  ①  利用兩者混合放熱，使氯化氫大量揮發(fā)

(2)EG  洗氣(或除雜)  ③

(3)二氧化硫  亞硫酸鈉和硫酸

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)（此時(shí)，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b）．由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（陽離子交換膜只允許陽離子和水通過）．
請幫助他們分析并回答下列問題：
（1）寫出B裝置中的電極反應(yīng)：
陰極：
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
2H2O+2e-═H2↑+2OH-（或2H++2e-═H2↑）
；
陽極：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
（2）觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：
①
A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉
A燒杯中的水倒吸并產(chǎn)生紅色噴泉
；
②
燒瓶中液面上升到高于左側(cè)導(dǎo)管一定程度后又逐漸下落至與導(dǎo)管相平
燒瓶中液面上升到高于左側(cè)導(dǎo)管一定程度后又逐漸下落至與導(dǎo)管相平
；
③
最后A燒杯溶液呈紅色，導(dǎo)管有氣泡溢出
最后A燒杯溶液呈紅色，導(dǎo)管有氣泡溢出
．
（3）當(dāng)觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b．再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，請說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的寫離子方程式）：
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或?qū)懗煽偡磻?yīng)式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓
Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3或?qū)懗煽偡磻?yīng)式：4Fe2++8OH-+2H2O+O2═4Fe（OH）3↓
．
（4）若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡?!--BA-->
把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極換位置等
把Fe電極換成C、Pt等惰性電極或?qū)⒀b置中兩電極換位置等
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?黃浦區(qū)二模）如圖中A、B、C分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的三組裝置示意圖，制取NH3選用試劑如圖所示，回答下列問題：

（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．裝置中收集NH3的試管口放置棉花團(tuán)的作用是
防止空氣對流，使NH3充滿試管
防止空氣對流，使NH3充滿試管
．
②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2
不能
不能
，理由是
CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3
CaCl2+8NH3=CaCl2?8NH3
．
（2）用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH3擬作噴泉實(shí)驗(yàn)．根據(jù)B圖所示的裝置及試劑回答下列問題：
①用化學(xué)方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的過程：
CaO+H2O=Ca（OH）2，反應(yīng)放熱，NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
CaO+H2O=Ca（OH）2，反應(yīng)放熱，NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O

②檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：
用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿．
或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿．
用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿．
或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集NH3的試管口，若濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明NH3已收集滿，反之，則沒有收集滿．
．
（3）用C圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是
打開止水夾擠出膠頭滴管中的水
打開止水夾擠出膠頭滴管中的水
，該實(shí)驗(yàn)的原理是：
NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小
NH3極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)迅速減小
．
若測得C裝置燒瓶中NH3的質(zhì)量是相同狀況下相同體積H2質(zhì)量的10倍，則噴泉實(shí)驗(yàn)完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的
3
4
3
4
（填“幾分之幾”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖1所示裝置，進(jìn)行氯氣制備及有關(guān)性質(zhì)驗(yàn)證的實(shí)驗(yàn)．
精英家教網(wǎng)
（1）在實(shí)驗(yàn)時(shí)打開A中分液漏斗的活塞后，漏斗中的液體沒有順利流下，其可能原因是
 
，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實(shí)驗(yàn)成功，應(yīng)在裝置A、B之間添加一個(gè)裝置，該裝置是圖2中的
 
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（3）裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為精英家教網(wǎng)，請?jiān)诜娇騼?nèi)寫出導(dǎo)致該階段顏色變化的粒子符號(hào)．
（4）裝置D中起始的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（5）某同學(xué)認(rèn)為SO2和Cl2都有漂白性，二者混合后的漂白性會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果褪色效果沒有預(yù)期那樣快．為了探討SO2和Cl2按1：1通入的漂白效果，他們設(shè)計(jì)了如圖3所示實(shí)驗(yàn)裝置．
①實(shí)驗(yàn)開始后，乙裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
；
②用離子方程式表示乙中產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)I．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象合理的是
 
（填序號(hào)）．
A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu（OH）2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖
B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Br-的生成
C．檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離
E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離
G．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質(zhì)
Ⅱ．已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
試劑 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃） 34.7 78.5 118 77.1
某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液．試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是
 
反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是
 
．
（2）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（3）該實(shí)驗(yàn)中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
（4）反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
 
．
（5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，過濾分離出
 
；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）
 
，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
A  五氧化二磷    B  堿石灰    C  無水硫酸鈉    D  生石灰．

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同步練習(xí)冊答案