Question

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價		﹣4，+4		﹣2	﹣1，+7	+3
其他	陽離子核外無電子	無機非金屬材料的主角	焰色反應呈黃色

（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為　　；R在元素周期表中的位置是　　．

（2）Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式是↑　．

（3）Y與R相比，非金屬性較強的是　　（用元素符號表示），下列事實能證明這一結(jié)論的是　　（選填字母序號）．

a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)

b．穩(wěn)定性XR＞YX₄

c．Y與R形成的化合物中Y呈正價

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是　．

Answer 1

考點：

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用．

專題：

元素周期律與元素周期表專題．

分析：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有﹣4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z元素焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；R元素有+7、﹣1價，則R為Cl元素；M元素有﹣2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元素；Q有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于Cl原子，則Q為Al元素，據(jù)此解答．

解答：

解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有﹣4、+4價，處于ⅣA族，是無機非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z元素焰色反應呈黃色，則Z為Na元素；R元素有+7、﹣1價，則R為Cl元素；M元素有﹣2價，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元素；Q有+3價，處于ⅢA族，原子半徑大于Cl原子，則Q為Al元素，

（1）Cl在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系是互為同位素；Cl元素原子有3個電子層．最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第三周期ⅦA族，

故答案為：同位素；第三周期ⅦA族；

（2）Na與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應化學方程式為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，

故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；

（3）同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞Si，

a．物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；

b．氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強，穩(wěn)定性HCl＞SiH₄，說明非金屬性Cl＞Si，故b正確；

c．Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強，Cl元素的非金屬性更強，故c正確；

故答案為：Cl；bc；

（4）同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Cl＜Si＜Al，故Si的原子半徑的最小范圍是大于0.099nm小于0.143nm，

故答案為：大于0.099nm小于0.143nm．

點評：

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵．