恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是（　�。�
分析：A、增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行；
B、增大反應物濃度，平衡向著正反應方向進行；
C、對于反應前后氣體體積不變的反應，恒容時，增大物質的量建立的平衡和原平衡是等效的；
D、向容器內通入一定量的NO2（g）相當于增大壓強，平衡向右移動．
解答：解：A、2gSO2、2gO2相當于在1gSO2、1gO2的基礎上增大壓強，化學平衡向著正反應方向進行，SO2的轉化率增大，所以SO2的轉化率后者大，故A錯誤；
B、反應2HI（g）H2（g）+I2（g）達平衡，增大HI的物質的量，體積不變，所以增大了反應物濃度，平衡向著正反應方向進行，故B錯誤；
C、對于反應前后氣體體積不變的反應2HI（g）H2（g）+I2（g），達平衡，增大HI的物質的量，平衡向著正反應方向進行，最終建立的平衡和原平衡是等效的，HI分解率不變，體積分數(shù)不變，故C正確；
D、反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡時，向容器內通入一定量的NO2（g），相當于增大壓強，平衡向右移動，所以重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)減小，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生影響化學平衡的移動方面的知識，注意等效平衡知識是理解的難點，綜合性較強，難度大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是

A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)  SO3(g)達到平衡，SO2的轉化率前者大

B．反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，平衡不移動

C．反應2NO2(g )  N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)增大

 D．反應2HI(g)  H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，HI的分解率和體積分數(shù)均不變

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是

A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)  SO3(g)達到平衡，SO2的轉化率前者大

B．反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，平衡不移動

C．反應2NO2(g )  N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)增大

 D．反應2HI(g)  H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，HI的分解率和體積分數(shù)均不變

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是

A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)  SO3(g)達到平衡，SO2的轉化率前者大

B．反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，平衡不移動

C．反應2NO2(g )  N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)增大

 D．反應2HI(g)  H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，HI的分解率和體積分數(shù)均不變

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年云南省高三第一次月考化學卷 題型：選擇題

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是

A．相同的甲、乙兩容器中分別加入1 g SO2、1 g O2與2 g SO2、2 g O2，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)  SO3(g)達到平衡，SO2的轉化率前者大

B．反應2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，平衡不移動

C．反應2NO2(g )  N2O4(g)達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO2(g)，重新達到平衡時，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)增大

 D．反應2HI(g)  H2(g)＋I2(g)達到平衡，增大HI的物質的量，HI的分解率和體積分數(shù)均不變

 

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