Question

根據(jù)部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)信息，下列判斷正確的是（　　）

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A、氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R
• B、單質(zhì)分別與稀鹽酸反應(yīng)的速率：L＜Q
• C、L、M和R為同周期元素
• D、L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，其最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，根據(jù)表中信息知，L、Q屬于第IIA族元素，原子半徑L＞Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；
M為第IIIA族元素，M原子半徑大于Q而小于L，則M為Al元素；
R、T為第VIA族元素，R原子半徑大于T，則R是S元素、T是O元素，
再結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律解答．

解答： 解：短周期元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，其最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，根據(jù)表中信息知，L、Q屬于第IIA族元素，原子半徑L＞Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；
M為第IIIA族元素，M原子半徑大于Q而小于L，則M為Al元素；
R、T為第VIA族元素，R原子半徑大于T，則R是S元素、T是O元素，
A．T是O元素、R是S元素，水中含有氫鍵、硫化氫中不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氫化物沸點(diǎn)升高，所以氫化物的沸點(diǎn)H₂T＞H₂R，即H₂O＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B．L是Mg元素、Q是Be元素，同一主族金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以金屬性Mg＞Be，則與稀鹽酸的反應(yīng)速率Mg＞Be，即L＞Q，故B錯(cuò)誤；
C．L是Mg元素、M是Al元素、R是S元素，三種元素都位于第三周期，故C正確；
D．Mg²⁺核外有10個(gè)電子、S^2-核外有18個(gè)電子，所以二者核外電子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子半徑、元素化合價(jià)等元素周期律，明確原子半徑變化規(guī)律、元素化合價(jià)與其族序數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握元素周期律并靈活運(yùn)用，題目難度不大．