已知100℃時水的離子積為1×10-12，在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的鹽酸等體積混合，試求混合后溶液的pH。

根據(jù)100℃時水的離子積已增大為1×10-12，因此pH=8的NaOH溶液中c（OH-）==1×10-4mol?L-1，兩者等體積混合恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=6。
【試題分析】
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省鹽城上岡高級中學(xué)2007高三第二次階段考試、化學(xué)試題 題型：022

氯氣泄漏事件在國內(nèi)外時有發(fā)生，常給國家和人民生命財產(chǎn)造成不少損失．如果發(fā)生了氯氣泄露事件，切忌驚慌，應(yīng)向上風(fēng)向地區(qū)轉(zhuǎn)移，并用濕毛巾護住口鼻；到了安全地帶要好好休息，避免劇烈運動，以免加重心肺負擔(dān)．氯氣是很重要的工業(yè)原料，很多化學(xué)物質(zhì)成分中均含有氯，如飲用水消毒常用的消毒劑；三氯化磷是無色液體，是重要的化工原料，可用來制造許多磷的化合物，如敵百蟲等多種農(nóng)藥．

科學(xué)家舍勒在化學(xué)上的另一個重要的貢獻是發(fā)現(xiàn)了氯氣．一般情況下，在實驗室中常用較強的氧化劑如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化鹽酸制氯氣．

(1)

寫出用PbO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣時的化學(xué)方程式：________，已知PbO2是一種兩性氧化物，試寫出PbO2和NaOH濃溶液反應(yīng)時的離子方程式________

(2)

現(xiàn)用漂粉精和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，將足量漂粉精投入濃鹽酸中．反應(yīng)中涉及到化學(xué)方程式可能有________、________．

(3)

磷在氯氣中燃燒可生成無色液體PCl3和淡黃色晶體PCl5，PCl3還可繼續(xù)與Cl2作用生成PCl5，PCl3和PCl5均可與水反應(yīng)：PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl，PCl5＋H2O＝POCl3＋2HCl，PCl5＋4H2O＝H3PO4＋5HCl．PCl5PCl3＋Cl2↑．

①已知PCl3分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，鍵角為100°，H3PO3與足量NaOH溶液作用

的產(chǎn)物是Na2HPO3，則在下列物質(zhì)的分子中各原子的最外層均達到了八個電子結(jié)

構(gòu)的是________(填序號)．

A、PCl3

B、PCl5

C、Na2HPO3

D、Na3PO4

②已知PCl5分子為三角雙錐形結(jié)構(gòu)的非極性分子(如圖所示)，

則PCl3F2有________種同分異構(gòu)體．

③水在液態(tài)時存在H3O+和OH－，液氨中存在少許NH4+和NH2－，PCl5在一定條件下也存在類似水和氨的解離方式，其中一種離子呈四面體結(jié)構(gòu)，則解離的兩種離子分別是________和________．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

設(shè)水的電離平衡線如圖所示：
(1)若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離 子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從_____增加到____，造成水的離子積增大的原因是____。
(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為____。
(3)100℃時，已知某強酸溶液的pH酸與某強堿溶液的pH堿存在如下關(guān)系：pH酸+ pH堿=13，若要使該強酸與該強堿混合后溶液呈中性，則該強酸溶液的體積與強堿溶液的體積之比為____。

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