【題目】25℃時(shí)。有c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)=0.1mol/L的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－) 與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述中正確的是。

A． pH=5.5的溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．W點(diǎn)所表示的溶液中c(Na+) + c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

C． pH=3.5的溶液中： c(Na+) + c(H+)－c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

D．向W點(diǎn)所表示的1L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液的體積變化可忽略）：c(H+)=c(OH－)+c(CH3COOH)

【答案】B C

【解析】

試題分析：A、pH=5.5比4.75大，W點(diǎn)時(shí)c（CH3COOH）=c（CH3COO-），從曲線來看當(dāng)pH=5.5時(shí)，c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），故A錯(cuò)誤；故A正確；B、W點(diǎn)由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B正確；C、由電荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1可知，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（OH-）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故C正確；D、W點(diǎn)為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由電荷守恒可知，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的質(zhì)量為3.0g，完全燃燒后產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加3.6g；其余的氣體再通過堿石灰,被完全吸收，堿石灰質(zhì)量增加6.6g。已知該有機(jī)物的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是30。

(1)求該有機(jī)物的分子式。（要求寫計(jì)算過程）

(2)若該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng),經(jīng)催化氧化后的生成物含有醛基，請(qǐng)寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，并對(duì)它進(jìn)行命名。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含x mol NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入y mol Ba(OH)2溶液，下列說法正確的是(　　)

A. 當(dāng)x＝2y時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2NH3·H2O＋BaSO4↓

B. 當(dāng)x≥y時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋3SO＋3 Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓

C. 當(dāng)2x＝y時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋2NH＋2SO＋2Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O

D. 當(dāng)x<y<1.5x時(shí)，沉淀質(zhì)量為(233x＋107×) g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)

B. 常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在： c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)

C. 常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol/L：c(Na+) = c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) = c(OH－)

D. 常溫下，將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中 的值減小到原來的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A. 人類目前所直接利用的能量全部是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

B. 化學(xué)反應(yīng)不一定伴隨著能量變化

C. 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的

D. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物質(zhì)量的多少無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是(　　)

A. C表示質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8的核素

B. 甲醇(CH3OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互為同系物

C. C5H12的同分異構(gòu)體有3種，其沸點(diǎn)各不相同

D. CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)探究小組同學(xué)為探究乙酸乙酯的制備與水解情況，甲、乙同學(xué)分別使用圖1、圖2裝置制備乙酸乙酯。

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH。②相關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)(℃)

34.7

78.5

117.9

77

(1)甲同學(xué)在制得乙酸乙酯后，分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液的操作是_______________。

(2)試管中裝有飽和Na2CO3溶液，其作用是________(填序號(hào))。

A．吸收乙醇 B．除去乙酸

C．乙酸乙酯在飽和Na2CO3溶液中的溶解度更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

(3)甲同學(xué)分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，分離出______________；再加入____________(填序號(hào))；然后進(jìn)行蒸餾，收集77 ℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯。

A．五氧化二磷 B．堿石灰 C．無水硫酸鈉 D．生石灰

(4)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，乙同學(xué)利用圖2所示裝置進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管B，再測有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

①實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H＋對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol·L－1。

②分析實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù)，可以推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料（已知兩種原料中均不含有單質(zhì)雜質(zhì)）制備高純度硫酸錳的工藝流程如圖所示。

（1）已知濾渣1中含有一種非金屬單質(zhì)，該非金屬單質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

（2）已知二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比對(duì)酸浸時(shí)的浸出率有影響，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。當(dāng)二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比為______________時(shí)，為最優(yōu)反應(yīng)配比。

號(hào)

二氧化錳與硫化錳的物質(zhì)的量之比

浸出液的pH

浸出率%

1

1.25:1

2.5

95.30

2

1.75:1

2.5

97.11

3

2.25:1

2.5

99.00

4

2.5:1

2.5

98.40

（3）操作X為蒸發(fā)濃縮、______________、過濾，洗滌、烘干，在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4·H2O晶體，其主要目的是_________。

（4）現(xiàn)有10t錳礦，其中MnO2和MnS的含量均為29%，若流程中Mn的損耗率為10%,則最終制得硫酸錳（MnSO4·H2O）_________t。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式中，不正確的是(　　)

A. 丙烯與Br2加成：CH2===CHCH3＋Br2―→CH2BrCH2CH2Br

B. 甲烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

C. 催化裂化：C16H34 C8H16＋C8H18

D. 淀粉水解：(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6

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