【題目】下圖是實驗室制取NH3的氣體發(fā)生裝置,請結合所學知識,回答下列問題:
(1)圖中用于加熱的儀器名稱是__________,收集的方法是________________法,驗證是否已經(jīng)收集滿的方法是______________________________(任寫一種)。
(2)寫出實驗室制取NH3的化學方程式:________________________________________。
(3)若有5.35 g氯化銨參加反應,則產(chǎn)生的在標準狀況下的體積為________L。
【答案】 酒精燈 向下排空氣 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口,若變藍色,說明收集滿瓶 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 2.24L
【解析】試題分析:(1)用于加熱的儀器是酒精燈,根據(jù)氨氣易溶于水、密度小于空氣選擇收集方法,氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
(2)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取NH3。
(3)根據(jù)化學方程式計算氨氣標準狀況下的體積。
解析:(1)用于加熱的儀器是酒精燈,氨氣易溶于水、密度小于空氣所以用向下排空氣法收集,氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,驗證是否已經(jīng)收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口,若變藍色,說明收集滿瓶。
(2)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取NH3,方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 。
(3)設生成氨氣標準狀況下的體積vL;
v= 2.24L
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質與其用途的關系不正確的是( )
A.過氧化鈉:供氧劑 B.堿石灰:干燥劑
C.小蘇打:發(fā)酵粉主要成分 D.純堿:治療胃酸過多的一種藥劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某物質灼燒時,焰色反應為黃色,則下列判斷不正確的是( )
A.該物質可能是鈉的化合物 B.該物質一定含鈉元素
C.該物質一定是金屬鈉 D.不能確定該物質中是否含有鉀元素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,M、T在周期表中的相對位置如下表,L與R原子的最外層電子數(shù)相同,R的單質是一種常見的半導體材料。
M | |
T |
請回答下列問題:
(1)T離子的結構示意圖為__________,元素W在周期表中位于第______族,M單質分子的電子式為__________。
(2)R是組成玻璃的元素之一,不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是(用化學方程式表示)__________。
(3)下列有關相應元素非金屬性強弱比較的說法,正確的是(填序號)__________。
a.M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,則非金屬性M強于R
b.高溫下,L的單質能從R的最高價氧化物中置換出R,則非金屬性L強于R
c.W的核電荷數(shù)比T多,原子半徑比T小,得電子能力強,則非金屬性W強于T
(4)工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4,該反應中除RW4外的另一種產(chǎn)物可用于工業(yè)煉鐵。制備RW4的化學方程式為______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三個體積相等的密閉容器中都進行如下反應:
CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g),反應所處的溫度相同,但反應的起始濃度不同,其中甲:[H2]=[CO2]=amol 乙:[CO2]=amol [H2]=2amol 丙[CO2]=[H2]=[H2O]=amol,達到平衡時,CO的濃度由大到小的順序排列正確的是
A、丙>甲>乙 B、甲>乙>丙 C、乙>丙>甲 D、乙>甲>丙
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【題目】SnCl4是一種重要的工業(yè)原料,常作媒染劑等。已知SnCl4常溫下是無色液體,在潮濕空氣中易水解,熔點-36℃,沸點114℃。工業(yè)上制備SnCl4的工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)粗錫電解精煉時,常用硅氟酸(化學式為H2SiF6)和硅氟酸亞錫(化學式為SnSiF6)為電解液。已知H2SiF6為強酸,則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為______。硅氟酸有腐蝕性,能與SiO2反應。電解時可選取下列電解槽中的________。
a.玻璃電解槽 b.不銹鋼電解槽 c.塑料電解槽
陰極發(fā)生的電極反應式為_________。
(2)某同學模擬工業(yè)制法設計了由Sn與Cl2反應制取SnCl4的實驗裝置如下:
①a中濃鹽酸與燒瓶內(nèi)固體反應生成Cl2,則燒瓶內(nèi)固體可以選用_________;儀器b的名稱為_________。
②裝置D的主要缺點是___________;除此之外,整套裝置還有的缺點是_______。
③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀(二元酸),再加過量的NaOH溶液,白色沉淀溶解。試寫出反應生成白色沉淀的離子方程式_________。
④若實驗中取用錫粉5.95 g,反應后,E中廣口瓶里收集到12.0 g SnCl4。則SnCl4的產(chǎn)率為_________。
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