Question

已知常溫下H₂的密度是0.893 g·L^－1。某燒杯中加入50.0 mL水，并放入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后冷卻稱量所得溶液，其質(zhì)量為52.2 g。試求：

（1）加入的鈉的質(zhì)量；

（2）所得H₂在常溫下的體積；

（3）所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

解析：（差量法）50.0 mL水的質(zhì)量可以認(rèn)為是50.0 g，已知反應(yīng)前后燒杯中所盛物質(zhì)的質(zhì)量，也就易得其差，本題可用差量法求解。

 2Na + 2H₂O══2NaOH   +   H₂↑           Δm

46.0 g  36.0 g      80.0 g    2.00 g          44.0 g

m（Na）           m（NaOH） m（H₂）   52.2 g－50.0 g

（1）m（Na）==2.3 g。

（2）m（H₂）==0.10 g。

V（H₂）==0.11 L。

（3）m（NaOH）==4.0 g，

w（NaOH）==0.077。

答案：（1）2.3 g  （2）0.11 L（或1.1×10² mL）  （3）0.077（7.7%）