關于化學鍵的敘述中，正確的是

A．離子化合物可能含共價鍵
B．共價化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵
D．離子化合物中一定含有金屬離子

A

解析試題分析：離子化合物一定含有離子鍵，可能含共價鍵，可能含有金屬元素與非金屬元素，也可能只含有非金屬元素，如NH4Cl，因此選項正確的是A。
考點：考查離子化合物的化學鍵的類型及元素的種類的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質的用途敘述錯誤的是(  )

A．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．硅膠常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑
D．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

輕軌電車是近年來城市發(fā)展的一種無污染的新興交通工具，當輕軌電車開動時，輕軌電車與架空電線的接觸點由于高速摩擦會產(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應該具有現(xiàn)耐高溫，不易氧化，能導電的性質，你認為接觸點上的材料應選用

A．金剛石B．鋁C．石墨D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

前18號元素中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有

A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關物質結構的表述正確的是（   ）

A．次氯酸的電子式 B．乙烯的分子式
C．鈉離子的結構示意圖 D．碳－12原子 126C

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是______。
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)
（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）某實驗小組用0.50mol/L氫氧化鈉溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行反應熱的測定。
Ⅰ．配制0.50mol/L氫氧化鈉溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_________克。
（2）配制過程中，所需要的玻璃儀器有_____________________________________
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的反應熱實驗裝置如下：

（3）如圖裝置中儀器環(huán)形玻璃攪拌棒作用是___________________________________；
（4）燒杯間填滿碎泡沫塑料、大燒杯上加蓋硬紙板的作用是__________________
（5）已知稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應生成1 mol水時，放出57.3 KJ熱量。請寫出硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應的熱化學方程式：__________________________________________，用0.2 mol 稀硫酸溶液與足量稀氫氧化鈉溶液反應，能放出________kJ熱量。
（6）在測定中和反應的反應熱的實驗中，下列敘述正確的是

A．測定中和反應的反應熱時，酸堿中和之后應讀取體系達到的最高溫度
B．中和反應的試驗中，應快速將NaOH溶液一次倒入盛鹽酸的小燒杯中
C．可以用氫氧化鉀代替氫氧化鈉，濃硫酸代替稀硫酸
D．在測定中和反應的反應熱實驗中，每完成一次反應熱熱測定，至少需要讀三次溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會使平衡移動的是

A．升高溫度 B．加入一種反應物
C．對平衡體系增加壓強 D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10分)某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并____________為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填字母序號)。

A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

（4）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
待測NaOH溶液的體積/mL
0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。（保留4位有效數(shù)字）

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