【題目】在下列給定條件的溶液中，可以大量共存的一組離子是：（ ）

A. pH=13的溶液中：NH4+、NO3— 、K+、SO42—

B. 含F(xiàn)e3+的溶液中：CO32—、NO3—、HCO3—、Na+

C. 強(qiáng)堿性溶液中：Na+、ClO—、AlO2—、NO3—

D. pH=1的溶液中：Cr O42—、K+、Na+、S2O32—

【答案】C

【解析】A. pH=13的溶液顯 進(jìn)行，NH4+不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. 含Fe3+的溶液中CO32－、HCO3－與鐵離子水解相互促進(jìn)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 強(qiáng)堿性溶液中：Na+、ClO－、AlO2－、NO3－之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. pH=1的溶液顯酸性，CrO42－能氧化S2O32－，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中，正確的一組是(　　)

①淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)

②“乙醇汽油”是在汽油中加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物

③除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，加過(guò)量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液

④石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化

⑤淀粉遇碘酒變藍(lán)色，在加熱條件下葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)

⑥塑料、橡膠和纖維都是合成高分子材料

A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)在第二周期中，第一電離能最小的元素符號(hào)是______。第一電離能最大的元素符號(hào)是_____________。

(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素的名稱(chēng)是________。

(3)第四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子最多的元素原子序數(shù)是________。

(4)第一電離能關(guān)系：N_______O；鈹________硼。（填﹥、﹤或 = ）

(5)寫(xiě)出34Se的電子排布式____________它位于元素周期表的_______周期______族。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)和生活息息相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 以Na2O2作供氧劑時(shí)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. 在食品袋中放入CaCl26H2O，可防止食物受潮

C. 人工合成食品級(jí)酯可以用作糖果的香料

D. 用NH4Cl濃溶液除鐵銹，因?yàn)镹H4Cl水解顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用電子對(duì)數(shù)為（3n+l）NA

B. 在K37ClO3+6H35Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，若有212克氯氣生成，則反應(yīng)中電子 轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA

C. 60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2

D. 5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色

B. 食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)

C. 誤食銅、鉛或汞等重金屬鹽中毒后應(yīng)立即服用大量的牛奶

D. 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸； ②20 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)； ③足量的18 mol/L的硫酸。老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來(lái)補(bǔ)充。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為______mL。

(3)配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟 B、D 補(bǔ)充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L 的濃硫酸________mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D.____________________________；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。

(4)如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，對(duì)所配溶液濃度有何影響？____________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”下同)。如果省略步驟 D，對(duì)所配溶液濃度有何影響？________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將20g某鐵礦石（設(shè)只含鐵的氧化物和雜質(zhì)SiO2）溶于過(guò)量的稀鹽酸，過(guò)濾后得5.6g不溶物和濾液；然后在濾液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾后將沉淀灼燒，得16g紅棕色固體。

（1）紅棕色固體的化學(xué)式是 ，其中的n(Fe)= mol。

（2）請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：

①該礦石中鐵氧化物的化學(xué)式_____ _。

②若加入的稀鹽酸為4.0mol·L -1200mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02 mg/L。下列措施中能夠減少SO2 排放量的是( )

①用天然氣代替煤炭做民用燃料 ②提高熱能利用率 ③硫酸廠采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用

A．①②⑤ B．①③⑤

C．①③④ D．③④⑤

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