下列描述的元素中，一定屬于主族元素的有（　�。�
A．元素的原子最外層電子個數(shù)為2
B．元素的原子最外層電子個數(shù)為6
C．位于元素周期表中ⅡA族右邊的元素
D．陰離子RO4-中R元素
A．元素的原子最外層電子數(shù)為2，可能是ⅡA元素，也可能為He，故A錯誤；
B．元素最外層電子數(shù)為6，則元素為ⅥA元素，是主族元素，故B正確；
C．周期表中ⅡA族右邊的元素是副族元素，故C錯誤；
D．MnO4-中Mn不是主族元素，故D錯誤．
答：B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式
H2O2
H2O2
，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有
還原
還原
性．
（2）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．下列關(guān)于此化合物描述不準(zhǔn)確的是
B
B
．
A．其濃溶液具有強氧化性，一定條件下能與大多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)
B．其濃溶液具有脫水性，所以可用來干燥多種氣體
C．其濃溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．該物質(zhì)可用鐵或者鋁容器運輸
（3）E、F兩種物質(zhì)均由上述四種元素組成，寫出E和F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
H++HSO3-=SO2↑+H2O
H++HSO3-=SO2↑+H2O
．
（4）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，已在宇宙飛船中使用．其構(gòu)造如圖所示，兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是
負(fù)
負(fù)
極，電極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O
，b是
正
正
極，電極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分短周期元素的描述如下表：
元素編號 元  素  描  述
A 人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑
B 形成化合物種類最多的元素
C 短周期中，單質(zhì)的導(dǎo)電性最強
D 單質(zhì)是最輕的氣體，也是目前最清潔的能源
E 是日常生活中接觸最多的過渡金屬元素，密度為7.8g/cm3
試回答下列問題：
（1）元素A的原子核外未成對電子有
 
個．元素B在周期表中的位置是
 
．
（2）基態(tài)E原子的核外電子排布為
 
．
（3）由A、C、D三種元素組成的化合物在水中存在的電離方程式為：
 
．
（4）只包含A、D、E三種元素的一種化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．請回答下列問題：
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為
 
；
（2）H2O分子中氧原子采取的是
 
雜化．寫出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
．（寫一個即可）
（3）水分子容易得到一個H+形成水合氫離子（H3O+）．對上述過程的下列描述不合理的是
 
．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變         B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．水分子仍保留它的化學(xué)性質(zhì)           D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體
類型相同的是
 
（請用相應(yīng)的編號填寫）
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（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol；
（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子．請寫出生成此配合離子的離子方程式：
 
．
（7）已知下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)：H：2.1，O：3.5，F(xiàn)：4.0．OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似，但水分子的極性比OF2強得多，其原因有：①OF2中氧原子上有兩對孤對電子，抵消了F一O鍵中共用電子對偏向F而產(chǎn)生的極性；②從電負(fù)性上看，
 

（8）分析下表數(shù)據(jù)，請寫出你的最具概括性的結(jié)論：
鍵型 鍵能
（kJ/mol）		 鍵長
（pm）		 分子 鍵角 物質(zhì) 熔點（℃） 沸點（℃）
H-C 413 109 精英家教網(wǎng) 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
H-N 391 101 精英家教網(wǎng) 107° 氨 -77.7 -33.3
H-O 467 96 精英家教網(wǎng) 104.5° 水 0.0 100.0
①
 
；②
 
．

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