Question

10．實驗室里常利用反應：3Cu+8HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O來制取NO，當有19.2g Cu參加反應時，計算：
（1）能生成多少升NO（標準狀況下）？
（2）消耗HNO₃的物質(zhì)的量是多少？
（3）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，結合反應方程式及原子守恒計算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，則
3Cu+8HNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3                        2
0.3mol                   0.2mol
（1）生成NO的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，答：能生成4.48升NO；
（2）由反應可知，消耗HNO₃為0.3mol×$\frac{8}{3}$=0.8mol，答：消耗0.8摩爾HNO₃；
（3）生成O時硝酸被還原，由N原子守恒可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，均為0.2mol，答：被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為0.2mol．

點評 本題考查氧化還原反應及化學反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、反應中物質(zhì)的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．