【題目】鎳鎘（Ni﹣Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ． 有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
A.充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程
C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變
D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH﹣向正極移動(dòng)

【答案】A
【解析】解：A．充電時(shí)，該裝置是電解池，陽極上電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O，故A正確；B．充電過程實(shí)際上是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過程，故B錯(cuò)誤；
C．放電時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2 ， 所以堿性減弱，故C錯(cuò)誤；
D，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd﹣2e﹣+2OH﹣=Cd（OH）2 ， 正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：NiOOH+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣ ， 充電時(shí)陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Ni（OH）2+OH﹣﹣e﹣→NiOOH+H2O，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cd（OH）2+2e﹣═Cd+2OH﹣ ， 放電時(shí)，溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，電解池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損。該物質(zhì)是（　�。�

A.生石灰B.草木灰

C.明礬D.漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】參照反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量隨反應(yīng)歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是

A. 反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量

B. 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱過程

D. 圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（ ）
A.由水電離出的c（H+）=10﹣13 mol?L﹣1的溶液中：Al3+、K+、NO 、SO
B.強(qiáng)酸性溶液中：Cu2+、ClO﹣、Cl﹣、Ba2+
C.0.1 mol?L﹣1 的NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Fe3+、NO
D.pH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6+18OH﹣﹣14e﹣═2CO +12H2O．有關(guān)此電池的推斷不正確的是（ ）
A.通入氧氣的電極為正極
B.參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2
C.放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D.放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．其中，A為兩種元素組成的化合物，反應(yīng)①中生成C、D物質(zhì)的量之比為3：4，D是不溶于水的白色固體，除反應(yīng)③⑤外其他反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見的非極性有機(jī)溶劑，密度比水大．（某些生成物和反應(yīng)條件已略去）
（1）反應(yīng)③的類型為；
（2）A的化學(xué)式是；K的電子式；
（3）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（4）組成F的元素在元素周期表中的位置是；
（5）E中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法；
（6）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：；
（7）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的。元素R是第四周期的過渡元素；R有甲、乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會(huì)由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙。

X

Y

Z

W

請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)X的單質(zhì)的電子式：_________；W最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式：________________。

(2)M、Z、W分別形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)椋ㄌ铍x子符號(hào)）__________；寫一個(gè)能說明元素W比元素Z的非金屬性強(qiáng)的化學(xué)方程式：____________________。

(3)甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為_______________________。

(4)常溫下，當(dāng)用200mL 1mol·L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ZY2時(shí)，所得溶液的主要溶質(zhì)(填化學(xué)式)為___________；此時(shí)溶液pH<7，則其中含Z元素的幾種粒子(忽略ZY2)的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___________________________。

(5) 工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）

NaOH物質(zhì)的量濃度（mol*L﹣1）

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH＜7

請(qǐng)回答：
（1）從①組情況表明，HA是（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）．
（2）②組情況表明，c0.2（選填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中離子濃度c（A﹣）與c（Na+）的大小關(guān)系是 ．
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說明HA的電離程度NaA的水解程度（選填“大于”、“小于”或“等于”），該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH﹣）與溶液中的c（OH﹣）之比為 ． 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能近似計(jì)算）：c（Na+）﹣c（A﹣）=molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用 0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（ ）
A.點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
B.點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）
C.點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

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