1．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．澄清石灰水與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．CaCO3與醋酸（CH3COOH）反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．氫離子、氫氧根離子的系數(shù)與硫酸、氫氧化鋇的化學(xué)式不相符；
C．澄清石灰水中的氫氧化鈣需要拆開，反應(yīng)實質(zhì)為鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
D．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開．

解答 解：A．銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成硝酸銅和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯誤；
B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．澄清石灰水與Na2CO3溶液混合的離子方程式為：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故C正確；
D．醋酸和碳酸鈣都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．pH=11的X、Y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH隨溶液體積（V）變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．稀釋后X溶液中水的電離程度比Y溶液中水的電離程度小
B．若X、Y是一元堿，等物質(zhì)的量濃度的鹽酸鹽溶液，Y的pH大
C．若X、Y都是一元弱堿，則a的值一定大于9
D．完全中和X、Y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積：V（X）＞V（Y）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H=+285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗和結(jié)論不正確的是（　�。�
A．向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩，靜置后分層且下層顯紫色，則氧化性：Cl2＞I2
B．用丁達爾實驗可以將Al（OH）3膠體和NaCl溶液區(qū)分開
C．明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒
D．Al（OH）3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應(yīng)，說明AI（OH）3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）把金屬鈉加到水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）將Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
（3）把碳酸鈣加到鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基（提示：是羰基）
B．1mol阿司匹林可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)
C．食品香精菠蘿酯的生產(chǎn)路線（反應(yīng)條件略去）如下圖，步驟（2）產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗：
D．有機物A為茉莉香型香料．已知，則A的分子式為C14H18O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的c（OH-）和水電離出的c（OH-）之比為（　�。�
A．1：1B．108：1C．5×109：1D．1010：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g） 的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．每生成2mol AB（g） 共吸收b kJ熱量
B．該反應(yīng)熱△H=+（a-b） kJ•mol-1
C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．斷裂1 mol A-A鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有A、B、C三種元素．已知：①4g A元素的單質(zhì)與水作用，標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣2.24L，反應(yīng)中有1.204×1023個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；②B元素可與A形成AB2型的離子化合物，且知A、B的離子具有相同的核外電子排布；③元素C的氣態(tài)氫化物可與其最高價氧化物的水化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成鹽，1mol該鹽含42個電子．據(jù)此填寫下列空白：
（1）寫出元素符號：ACa，BCl，CN．
（2）C的氣態(tài)氫化物在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2=$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）用電子式表示B的氣態(tài)氫化物的形成過程．
（4）寫出B的氣態(tài)氫化物與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成物中所含化學(xué)鍵種類（填離子鍵，極性共價鍵或非極性共價鍵）離子鍵和極性鍵．

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