Question

現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸來配制496mL、0.2mol?L^-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒�、跓�瓶　③燒杯�、芡斜P天平�、萘客病、匏幊祝�請完成下列問題：
（1）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為

 

，現(xiàn)有①10mL　②20mL�、�50mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是

 

（填序號）．
（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

 

、

 

．
（3）配制過程有以下操作：
A．移液    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解    F．搖勻
其正確的操作順序應(yīng)是

 

（填序號）．
（4）在配制過程中，能引起所配稀硫酸的濃度偏高的是

 

（填序號）．
①定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
④定容時，俯視容量瓶刻度線
⑤量筒量取所需濃硫酸時，仰視刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）先根據(jù)c=

1000ρω

M

計算濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度，容量瓶的規(guī)格沒有496mL，利用500mL的容量瓶，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；
（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；
（3）根據(jù)溶液配制，一般可分為以下步驟：計算、稱量、溶解或稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻據(jù)此進行排序；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．

解答： 解：（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，令需要上述濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，則：18.4 mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL，選用量筒的規(guī)格為10mL，
故答案為：5.4mL；①；
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶，則除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是500mL容量瓶，膠頭滴管；
故答案為：500mL容量瓶，膠頭滴管；
（3）稀硫酸配制，一般可分為以下步驟：計算、稱量、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以其操作順序是BEACDF，
故答案為：BEACDF；
（4）①定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，一旦液體下落，溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故錯誤；
②定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，吸出的水中含有溶質(zhì)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏小，故錯誤；
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量都無影響，濃度不變，故錯誤；
④定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故正確；
⑤量筒量取所需濃硫酸時，仰視刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故正確；
故答案為：④⑤．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程以及誤差分析，難度不大，注意選用容量瓶的規(guī)格要等于或稍大于配制溶液的體積，為易錯點．