【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+，Fe2+，Cl-，

B.石蕊溶液呈紅色的溶液：，Ba2+，，Cl-

C.pH=12的溶液：K+，Na+，CH3COO-，Br-

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+，K+，，

【答案】C

【解析】

A．酸性條件下，Fe2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．石蕊試液呈紅色的溶液呈酸性，AlO2-和氫離子反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．pH=12的溶液呈堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；

D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液為堿溶液或非氧化性酸溶液，不能在堿性條件下大量共存，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

已知：磷精礦主要成分：Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。

(1)上述流程中所采取的實(shí)驗(yàn)措施能加快反應(yīng)速率有_____________。

(2)酸浸時(shí)，磷精礦中Ca5(PO4)3(OH)與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(3)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因______。

(4)脫硫時(shí)，CaCO3稍過(guò)量，充分反應(yīng)后仍有SO42-殘留，加入BaCO3代替CaCO3可進(jìn)一步提高硫的脫除率，原因是_____。向粗磷酸中加入BaCO3脫硫，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。

(5)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋?zhuān)园倮锵惴犹髦甘緞�，�?/span>b mol·L-1 NaOH 溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c L，精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(已知摩爾質(zhì)量為98g·mol-1)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；

②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；

③28gCO的體積為22.4L；

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；

⑤同溫同體積時(shí)，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比

A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物AH的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類(lèi)物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)E官能團(tuán)的電子式為_____。

(2)關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D的下列說(shuō)法，不正確的是____(選填序號(hào)）。

a. A、B、C、D均屬于烴類(lèi)

b. B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)≥4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象

c. 等質(zhì)量的A和D完全燃燒時(shí)消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等

d. B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③：____________________________；

反應(yīng)⑥：_____________________________。

(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，請(qǐng)指出用哪一個(gè)反應(yīng)制備較好:_______，并說(shuō)明理由：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的密度不變 B. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成n molC

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D. C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x)mol

B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol

C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

D. 在FeO· FeyCrxO3中，3x＝y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚碳酸酯()的透光率良好。它可制作車(chē)、船、飛機(jī)的擋風(fēng)玻璃，以及眼鏡片、光盤(pán)、唱片等。它可用綠色化學(xué)原料X()與另一原料Y反應(yīng)制得，同時(shí)生成甲醇。下列說(shuō)法不正確的是

A. Y的分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)酚羥基 B. Y的分子式為C15H18O2

C. X的核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰 D. X、Y生成聚碳酸酯發(fā)生的是縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】雙極電化學(xué)法(裝置如圖)是在傳統(tǒng)電解裝置中放置了導(dǎo)電性電極BPE，通電時(shí)，BPE兩端界面產(chǎn)生電勢(shì)差，生成梯度合金。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.m為電源負(fù)極

B.BPE的b端比a端的電勢(shì)高

C.BPE的a端發(fā)生的反應(yīng)為： 2H2O+2e-=H2↑+2OH-

D.BPE的b端到中心的不同位置，能形成組成不同的銅鎳合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】純堿是重要的化工原料，在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領(lǐng)域被廣泛使用。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：

（1）工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是______________、_______________、過(guò)濾、_______________。

（2）已知：幾種鹽的溶解度

NaCl

NH4HCO3

NaHCO3

NH4Cl

溶解度（20°C，100gH2O時(shí)）

36.0

21.7

9.6

37.2

①寫(xiě)出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

②寫(xiě)出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（3）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。

（4）若制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。

①檢驗(yàn)用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。

②向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)其質(zhì)量為b g，則該純堿的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為__________（用m、b來(lái)表示）。

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