Question

【題目】化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位，請回答下列問題：

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為50g。

①兩種氣體總的物質(zhì)的量為 。② C與O原子個(gè)數(shù)比為 。

（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸和一塊鎂銅合金，在0℃、1.01×105Pa時(shí)，分別向甲、乙、丙三個(gè)容器中加入100mL同濃度的鹽酸后，再加入不同質(zhì)量的同種粉末，得到的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列于下表，請確定鹽酸的濃度和合金的組成：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/g	8.8	17.6	22.0
氣體體積/L	2.24	4.48	4.48

①下列的相關(guān)說法正確的是 （填序號(hào)）。

A．實(shí)驗(yàn)甲中，鹽酸已完全反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)乙中，金屬鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)

C．若往實(shí)驗(yàn)丙的剩余物中添加鹽酸，將繼續(xù)產(chǎn)生氫氣

D．金屬銅參加反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣

② 鹽酸的物質(zhì)的量濃度 ，合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。

Answer 1

【答案】（1）①1.5 mol ②3∶4（2）①B C ②4mol·L－1 27.3%

【解析】

試題分析：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共33.6L，質(zhì)量為50g。

①兩種氣體總的物質(zhì)的量為。

②設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol ；；，C與O原子個(gè)數(shù)比為3∶4。

（2）① A．增加金屬的量時(shí)，氫氣體積增加，實(shí)驗(yàn)甲中，鹽酸有剩余；

B．實(shí)驗(yàn)丙，增加了金屬質(zhì)量，但氫氣的體積不變，說明實(shí)驗(yàn)丙中金屬有剩余；所以100mL鹽酸完全反應(yīng)放出0.2mol氫氣，則鹽酸的物質(zhì)的量是0.4mol；實(shí)驗(yàn)甲中，鹽酸有剩余，說明金屬完全反應(yīng)，8.8g金屬放出2.24L氫氣，則放出4.48L氫氣需要金屬質(zhì)量是17.6，所以則實(shí)驗(yàn)乙中，金屬鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)；

C．若往實(shí)驗(yàn)丙中金屬有剩余，所以剩余物中添加鹽酸將繼續(xù)產(chǎn)生氫氣；

D．金屬銅不反應(yīng)參加反應(yīng)；

②100mL鹽酸完全反應(yīng)放出0.2mol氫氣，則鹽酸的物質(zhì)的量是0.4mol，鹽酸的物質(zhì)的量濃度4mol·L－1 ，合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

x=2.4g

合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 27.3%。