6.保護地球、保護環(huán)境,營造潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識.
①某些裝修不久的居室中由裝潢材料緩慢釋放出來的污染物濃度過高,影響人體健康.這些污染物中最常見的是甲醛.
②高鐵酸鉀(K2FeO4)是新型、高效的水處理劑.它具有強氧化性性,在水體的消毒、殺菌過程中被還原為Fe3+.同時它還能起到聚沉懸浮顆粒的作用,原因是生成的Fe3+在水體中形成Fe(OH)3(膠體).
③自然因素和人類活動都能產生大氣污染物,大氣污染的危害是多方面的,主要有形成酸雨、使全球氣候變暖和等.對汽車加裝尾氣催化凈化裝置,使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體,該反應的化學方程式為2NO+2CO=N2+2CO2

分析 ①裝修材料中含有甲醛、苯等物質,對人體有害;
②高鐵酸鉀有強氧化性,F(xiàn)e3+可水解生成具有吸附性的Fe(OH)3;
③使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體,可生成N2和CO2

解答 解:①裝修材料中含有甲醛、苯等物質,其中甲醛常用于裝修材料的防腐劑,苯常用于油漆、涂料的溶劑,二者對人體有害,故答案為:甲醛;
②高鐵酸鉀有強氧化性,在水體的消毒、殺菌過程中被還原為Fe3+,F(xiàn)e3+可水解生成具有吸附性的Fe(OH)3,故答案為:強氧化性;Fe(OH)3(膠體);
③使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體,可生成N2和CO2,反應的方程式為2NO+2CO=N2+CO2,故答案為:2NO+2CO=N2+2CO2

點評 本題考查裝修材料的居室污染、鹽類的水解、環(huán)境污染等知識,題目難度不大,學習中注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.實驗室里除去乙醇中混有的少量水,常采用先加入少量新制的生石灰,然后蒸餾的方法.所用裝置如圖.
請回答下列問題:
(1)儀器A和B的名稱分別是蒸餾燒瓶,冷凝管.
(2)儀器B中水流方向如圖中箭頭所示,如此控制的原因是充分冷凝流經(jīng)冷凝管的氣體.
(3)能證明乙醇分子中只有羥基上的氫才能生成H2的事實是B
A.乙醇完全燃燒生成水
B.0.1mol乙醇與足量金屬鈉反應生成0.05molH2
C.乙醇容易揮發(fā)
D.乙醇能與水以任意比例互溶
(4)酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因.交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是:橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr3+.在此過程中乙醇表現(xiàn)出了還原性(填“氧化性”或“還原性”).在實驗室里可以用銅作催化劑,進行乙醇的催化氧化,該反應的方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( 。
A.電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸
B.只有酸電離才能提供氫離子
C.電離時能生成氫氧根離子的化合物叫做堿
D.所有的鹽電離時都生成金屬離子和酸根離子

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

14.下列說法中,正確的是( 。
A.相鄰的原子之間的相互作用叫做化學鍵
B.金屬和非金屬元素的相互化合,都能形成離子鍵
C.鈉元素的原子半徑比其陽離子半徑大
D.氯元素的原子半徑比其陰離子半徑小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.25℃時,0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示.下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是(  )
A.W點所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c (CO32-)+c (OH-)+c (Cl-
B.pH=4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol•L-1
C.pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)=c (OH-)+c (Cl- )
D.pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32-)>c (HCO3-)>c (H2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.進行下面的實驗,必須用到下列何種儀器,請用該儀器的名稱填空:

①欲干燥NH3需使用儀器球形干燥管;
②欲分離互不相溶的兩種液態(tài)物質,須使用分液漏斗;
③欲分離液態(tài)混合物中沸點不同的組分,須使用蒸餾燒瓶、酒精燈;
④欲分離浮于液體中的固體物質,須使用漏斗.
(2)物質的分離是化學研究中常用的方法,填寫下列物質分離時需使用的方法(不必敘述操作細節(jié)).
①固體和液體的分離過濾.
②含固體溶質的溶液中除去部分溶劑蒸發(fā).
③幾種沸點相差較大的互溶液體的分離蒸餾.
④根據(jù)兩種物質在水中溶解度的不同,提純物質:結晶.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.某草酸亞鐵樣品(FeC2O4•XH2O)中含有少量硝酸亞鐵.現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量.實驗步驟為:

回答下列問題:
(1)滴定管在滴定前必須進行必要的操作,正確操作順序為(填寫編號):③①②④
①洗滌 ②潤洗 ③檢漏 ④注液,排氣泡,調液面
(2)上述滴定過程中所發(fā)生的反應如下,請配平方程式并將系數(shù)填入方框中.
①5Fe2++1MnO${\;}_{4}^{-}$+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O
②5H2C2O4+2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
第一次滴定所發(fā)生的化學反應方程式是①②(填編號);第二次滴定所發(fā)生的化學反應方程式是①(填編號).
(3)加入適量Zn的作用是把鐵離子還原為亞鐵離子.
(4)如果第一次滴定所消耗的高錳酸鉀溶液的體積是第二次的2倍,則FeC2O4•XH2O與FeSO4的物質的量之比為1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列元素第一電離能最大的是( 。
A.2p軌道上有3個不成對電子的元素
B.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍的元素
C.形成化合物種類最多的元素
D.周期數(shù)等于族序數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是( 。
A.已知30℃時Kw=3.80×10-14,則30℃時c(H+)=1.00×10-7mol/L的溶液是酸性的
B.正常成人胃液的pH=1.4,嬰兒(體溫與成人相同)胃液的pH=5.0,鑒于人的正常體溫不是25℃,故兩種胃液的c(OH-)不可能相差103.6
C.新制氯水中加入少量的NaHSO3晶體不會使c(HClO)增大
D.在熔融狀態(tài)下,1molKHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA

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