根據(jù)下列離子方程式，各寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式
（1）CuO+2H+=Cu2++H2O
 
；
（2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫
專題：
分析：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：可以表示一類化學(xué)反應(yīng)；
（1）CuO+2H+=Cu2++H2O，可以用氧化銅與強(qiáng)酸反應(yīng)；
（2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O，可以用碳酸氫鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)．
解答： 解：（1）CuO+2H+=Cu2++H2O，可以用氧化銅與強(qiáng)酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，故答案為：CuO+2HCl=CuCl2+H2O；
（2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O，可以用碳酸氫鈉與強(qiáng)酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl，故答案為：NaHCO3+HCl=CO2↑+H2O+NaCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子方程式書寫化學(xué)方程式知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度并不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，關(guān)于溶液的下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為酸性
B、水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
C、往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且溶液中
c(CH3COOH)
c(H+)?c(CH3COO-)
增大
D、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3中c（CO32-）的大小關(guān)系為：②＞④＞③＞⑤＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿佛加德常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、分子數(shù)為NA的O2與CH3OH的混合物質(zhì)量為32g
B、在0.1mol?L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
C、1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol
D、32g銅與足量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成11.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA
B、1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 NA
D、在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于1mol?L-1的硫酸溶液的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、10ml該濃度硫酸加水稀釋至100ml后濃度變?yōu)?.1ml/l
B、10ml該濃度硫酸可與0.01molNaOH完全反應(yīng)
C、1L該溶液中含溶質(zhì)98g
D、從10mL 該溶液中取出5mL后，剩余溶液的濃度為0.5mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為長式周期表的一部分，其中的序號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）元素④與⑥形成的氣體化合物中，元素④的雜化方式為
 
，氣體化合物分子空間構(gòu)型為
 
；
（2）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素可與元素①形成10電子的氣體分子Y，將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中，反應(yīng)過程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：
 
；
反應(yīng)過程中的離子方程式為
 
．
（3）元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為
 
．
（5）⑩元素單質(zhì)晶體是面心立方體，立方體的每個(gè)面5個(gè)⑩原子緊密堆砌，⑩原子半徑為d cm，求該金屬的密度為
 
g?cm-3．（該金屬原子的質(zhì)量為a g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、Fe2+、Cl-、OH-
B、Fe2+、H+、Na+、NO3-
C、H+、Fe2+、SO42-、Cl-
D、Fe3+、NO3-、K+、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2和Cl2一樣，可作引用水的消毒劑，且這兩種消毒劑的消毒原理都可看作是與水反應(yīng)生成Cl-和原子態(tài)氧，起消毒作用的是原子態(tài)氧，因?yàn)樗哂袕?qiáng)氧化性．據(jù)此計(jì)算同質(zhì)量的ClO2和Cl2消毒效率之比為（　�。�
A、1：2B、5：2
C、1：1D、2.63：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)將金屬鎂和鋁的混合物7.5g完全溶解于一定濃度足量的硝酸溶液中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的A氣體．向所得溶液中加入過量燒堿溶液，得到沉淀11.6g．則氣體A的成分可能是（　　）
A、0.2mol NO和0.1mol NO2
B、0.3 mol NO
C、0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4
D、0.3 mol NO2和0.1mol N2O4

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