1．如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化．該圖表明（　�。�
A．催化劑可以改變該反應(yīng)的熱效應(yīng)B．該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)
C．反應(yīng)物總能量低于生成物D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

分析 由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，以此解答該題．

解答 解：A．由圖可知，加入催化劑降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，故A錯(cuò)誤；
B．由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，故B正確；
C．由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意根據(jù)圖象判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，把握催化劑對反應(yīng)的影響，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（　�。�
A．液氨氣化吸熱，可用作制冷劑B．明礬易溶于水，可用作凈水劑
C．鹽酸具有還原性，可用于除去鐵銹D．濃硝酸其有酸性，可用于鈍化鐵、鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇又稱“木精”，是非常重要的化工原料．
（1）CO和H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)可制備甲醇．根據(jù)下表中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能（鍵能是斷裂1mol化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量，或形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量）數(shù)據(jù)，寫出CO（CO分子中含有C=O）和H2反應(yīng)生成甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．
化學(xué)鍵H-HO-HC-HC-OC=O
鍵能/KJ•mol-14364634133511076
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）$\stackrel{脫氫}{?}$HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖1所示．

①該脫氫反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）
②600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的V（正）＜V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是600K時(shí)Y點(diǎn)甲醇轉(zhuǎn)化率大于X點(diǎn)甲醇平衡轉(zhuǎn)化率，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行即：υ（正）＜υ（逆）
③下列敘述不能說明該脫氫反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．
A．c（CH3OH）=c（HCHO）    B．HCHO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．V正（CH3OH）=V逆（HCHO）   D．混合氣體平均分子量保持不變
（3）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸．已知：常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13．
常溫下，將20mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol•L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol•L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生CO2氣體體積V隨時(shí)間t變化的示意圖如圖2所示：
①反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強(qiáng)，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）＜ c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②常溫條件下，將amol•L-1的CH3COOH與bmol•L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為$\frac{2b}{a-2b}$×10-7L/mol．
（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流．某種甲醇燃料電池工作原理如圖3所示，則通入a氣體電極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在微生物作用下電解有機(jī)廢水（含CH3COOH），可獲得清潔能源H2，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．電極B極為負(fù)極
B．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+
C．通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小
D．通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期且相鄰．由上述四種元素組成的化合物分解生成三種產(chǎn)物，其中兩種氣體產(chǎn)物的水溶液酸堿性相反．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z
B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性：X＞Y
C．W、X兩種元素組成的化合物難溶于水
D．W、Y、Z三種元素不能組成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．HClO屬于（　　）
A．電解質(zhì)B．非電解質(zhì)C．強(qiáng)酸D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．綠原酸是從金銀花中提取出的有很高藥用價(jià)值的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．綠原酸分子中有4種含氧官能團(tuán)
B．綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應(yīng)
C．綠原酸在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
D．l mol綠原酸與足量鈉反應(yīng)，可生成4 molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．利用如圖所示裝置可制取 H2，兩個(gè)電極均為惰性電極，c 為陰離子交換膜．下列敘述正確的是（　�。�
A．a 為電源的正極
B．工作時(shí)，OH-向左室遷移
C．右室電極反應(yīng)為：C2H5OH+H2O-4e-═CH3COO-+5H+
D．生成 H2 和 CH3COONa 的物質(zhì)的量之比為 2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．檸檬酸是常見的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．以下敘述正確的是（　�。�
A．檸檬酸分子式為C6H9O7
B．使用食品添加劑屬于違法行為
C．檸檬酸可用作食品抗氧化劑，說明其有較強(qiáng)氧化性
D．檸檬酸分子含三個(gè)羧基（-COOH）

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