Question

1．在含有4mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba（OH）₂溶液體積V之間的關(guān)系，可能是圖中的（　�。�（縱坐標(biāo)表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示氫氧化鋇溶液的體積）

• A．
• B．
• C．
• D．  

Answer 1

分析 4mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中含有4mol氫離子、1mol鎂離子和1mol硫酸根離子，混合液中滴入Ba（OH）₂溶液后，氫離子、鋇離子優(yōu)先反應(yīng)，只有氫離子反應(yīng)完全后鎂離子才與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以開(kāi)始時(shí)只生成硫酸鋇沉淀；當(dāng)加入1molBa（OH）₂后，硫酸根離子反應(yīng)完全，氫離子還剩余2mol，此時(shí)再滴入Ba（OH）₂溶液，只有氫離子參與反應(yīng)，則沉淀的量暫時(shí)不變；當(dāng)加入的Ba（OH）₂為2mol時(shí)，氫離子反應(yīng)完全，此后鎂離子開(kāi)始與氫氧根離子反應(yīng)，所以沉淀的量開(kāi)始增加，之至鎂離子完全沉淀、沉淀量達(dá)到最大，反應(yīng)停止，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：4mol HCl和1mol MgSO₄的混合溶液中含有4molH⁺、1molMg²⁺和1molSO₄^2-，
混合液中滴入Ba（OH）₂溶液后，H⁺、Ba²⁺優(yōu)先反應(yīng)，只有H⁺反應(yīng)完全后Mg²⁺才開(kāi)始與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，所以開(kāi)始時(shí)只生成BaSO₄沉淀；
當(dāng)加入1molBa（OH）₂后，SO₄^2-反應(yīng)完全，H⁺還剩2mol，此時(shí)再滴入Ba（OH）₂溶液，只有H⁺參與反應(yīng)，則沉淀的量暫時(shí)不變；
當(dāng)加入的Ba（OH）₂為2mol時(shí)，H⁺反應(yīng)完全，此后Mg²⁺開(kāi)始與OH^-反應(yīng)Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，所以沉淀的量又開(kāi)始增加，直至Mg²⁺完全沉淀、沉淀量達(dá)到最大，
根據(jù)分析畫出產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba（OH）₂溶液體積V的圖象為：，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算及應(yīng)用，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的原理及先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．